题目内容
用NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是
A.12 g NaHSO4固体中含有的离子数为0.3 NA |
B.足量Cl2与5.6 g Fe完全反应时,转移的电子数为0.2 NA |
C.标准状况下,0.56 L 丙烷中含有的共价键数为0.25 NA |
D.电解精炼铜时每转移NA个电子,阳极溶解32 g铜 |
C
解析试题分析:A、NaHSO4固体中存在的离子是Na+和HSO4-,12 g NaHSO4固体的物质的量是0.1mol,所以含有的离子数为0.2 NA,错误;B、5.6g的Fe的物质的量是0.1mol,与氯气反应生成+3价铁离子,所以转移的电子数为0.3NA,错误;C、标准状况下,0.56 L 丙烷的物质的量是0.025mol,1个丙烷中的共价键数目是10,所以0.025mol的丙烷中的共价键数为0.25 NA,正确;D、粗铜中含有铁、锌等杂质,先于铜失电子进入溶液,所以每转移NA个电子,阳极溶解铜的质量小于32g,错误,答案选C。
考点:考查阿伏伽德罗常数的理解应用
练习册系列答案
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设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.0.1molN2与足量的H2反应,转移的电子数是0.6NA |
B.常温下, 0.1 mol·L-1 NH4NO3溶液中含有的氮原子数是0.2NA |
C.常温常压下,3.2 g O2和3.2 g O3所含氧原子数都是0.2NA |
D.2.24 L CO和CO2的混合气体中所含的碳原子数为0.1 N A |
下列有关化学用语表示正确的是
A.HClO的电子式: | B.硫离子结构示意图: |
C.丙醛的结构简式:CH3CH2COH | D.碳酸的电离方程式:H2CO32H++CO32- |
设nA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.1 mol·L-1的K2SO4溶液中有2nA个K+ |
B.1 mol Cl2与足量铁反应,转移2nA个电子 |
C.标准状况下,22.4L氨气溶于水,此溶液中含有nA个NH3分子 |
D.所含溶质为63g的浓硝酸与足量的铜反应,生成的气体分子数为0.5nA |
用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.2.24LCO2中含有的原子数为0.3NA |
B.1.8g NH4+离子中含有的质子数为NA |
C.C60和石墨的混合物共1.8g,含碳原子数目为0.15NA |
D.0.5mol/LNaOH溶液中,含Na+离子数目为0.5NA |
设NA为阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是
A.O2和O3的混合气体共6.4g,其中所含氧原子数一定为0.4NA |
B.将标准状况下22.4LNO与11.2LO2混合后的体积约为22.4L |
C.在反应KClO4+8HCl=KCl+4Cl2↑+4H2O中,每生成4molCl2转移的电子数为8NA |
D.标准状况下11.2LCl2溶于1L水中,转移电子的数目为0.5NA |
NA为阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述不正确的是
A.0.1 mol C3H6Cl2中化学键总数为 |
B.42 g乙烯中含碳原子数为3 |
C.标准状况下,1L苯完全燃烧生成的气态产物的分子数为(6/22. 4) |
D.0.1 mol乙醇完全燃烧所消耗的氧分子数一定为0.3 |
下列微粒的个数比不是1∶1的是
A.NaCl晶体中阴、阳离子 | B.NH3分子中的质子和电子 |
C.Na2O2固体中阴、阳离子 | D.H原子中的质子和中子 |
设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A.在标况下, 11.2 L NO与11.2 L O2混合后所含分子数为0.75NA |
B.常温常压下,16 g O3所含的电子数为8NA |
C.0.1 mol Na2O2晶体中含有0.4NA个离子 |
D.铝跟氢氧化钠溶液反应生成1 mol氢气时,转移的电子数为NA |