题目内容
NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是
A．0．1 mol C3H6Cl2中化学键总数为 |
| B．42 g乙烯中含碳原子数为3 |
| C．标准状况下，1L苯完全燃烧生成的气态产物的分子数为(6/22． 4) |
| D．0．1 mol乙醇完全燃烧所消耗的氧分子数一定为0．3 |
C
解析试题分析：标准状况下苯为液体，不能根据气体摩尔体积求出物质的量，故C错误；一个C3H6Cl2分子中含两个碳氯键、6个碳氢键、2个碳碳键，共10条化学键，故0．1molC3H6Cl2中化学键总数为NA，A正确；乙烯的最简式为CH2，42g中含CH23mol，含碳原子数为3NA；D、根据乙醇燃烧的化学方程式或耗氧量的计算方法可得D正确；故选C。
考点：有机物中化学键的判断、一定质量的烯烃中碳原子数的计算、气体摩尔体积的运用、有机物耗氧量的计算
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若用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是
| A．1 mol BrCl与H2O完全反应生成氯化氢和次溴酸，转移的电子数为NA |
| B．锌与一定浓度的浓硫酸反应，产生标准状况下SO2和H2的混合气体22.4 L，锌失去电子数为2NA |
| C．常温常压下，20 g D2O含有的原子总数为3NA |
| D．标准状况下，44.8 L NO与22.4 L O2混合后气体中分子总数小于2NA |
设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是
| A．1mol Fe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2nA个电子 |
| B．标准状况下，22.4L NO2气体中含有NA个O2分子 |
| C．常温常压下，15g HCHO含有2NA对共用电子对 |
| D．1L 0.1mol?L－1的醋酸溶液中有NA个CH3COO－ |
用NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是
| A．12 g NaHSO4固体中含有的离子数为0.3 NA |
| B．足量Cl2与5.6 g Fe完全反应时，转移的电子数为0.2 NA |
| C．标准状况下，0.56 L 丙烷中含有的共价键数为0.25 NA |
| D．电解精炼铜时每转移NA个电子，阳极溶解32 g铜 |
NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A．106gNa2CO3晶体中的离子总数大于3NA |
| B．0．2mol Zn与一定量浓H2SO4恰好完全反应，生成的气体分子数为0．2NA |
| C．将2mL 0．5mol·L－lNa2SiO3溶液滴入稀盐酸中制得H4SiO4胶体，所含胶粒数为0．001NA |
| D．电解精炼铜时，当阳极上质量减少6．4g时，电路上转移的电子数目为0．2NA |
NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
| A．14 gC2H4和C3H6的混合气体中含有的原子数为3NA |
| B．25 ℃时，1 L pH＝13的氢氧化钡溶液中含有0.2NA个氢氧根离子 |
| C．5.6克铁与一定量稀硝酸完全反应，电子转移数目一定为0.3NA |
| D．1.0L1mol/L的NaOH水溶液中含有的氧原子数目为2 NA |
设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
| A．标准状况下，2.24LCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA |
| B．常温下，10 L pH＝12的Na2CO3溶液中含有的OH－离子数为0.1NA |
| C．标准状况下，22.4 LNO2和NO的混合气体中所含的氮原子总数为2NA |
| D．将含有1molFeCl3的浓溶液完全水解可得到Fe(OH)3胶粒的数目为 NA |
下列实验或生产过程中发生的变化是物理变化的是（ ）
①在鸡蛋白溶液中加入(NH4)2SO4后形成沉淀；②用渗析的方法除去混在Fe(OH)3胶体中的FeCl3；③NO2经加压凝聚成无色的液体；④溴水滴入植物油中振荡褪色；⑤水泥、沙子和水混合后硬化；⑥照相底片感光
| A．①②③ | B．②④⑥ |
| C．①② | D．③⑤ |
用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是
| A．78 g 苯含有碳碳双键的数目为3NA |
| B．常温常压下，22.4 L二氧化碳含有的原子总数为3NA |
| C．1 mol Fe与足量稀HNO3反应，转移3 NA个电子 |
| D．1 L 1 mol·L-1的NaClO 溶液中含有ClO－的数目为NA |