两份铝屑.第一份与盐酸反应.第二份与NaOH溶液反应.在相同状况下产生H2的体积比为1∶2.则第一份与第二份的质量比为A．1∶1B．1∶2C．1∶3D．2∶1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

两份铝屑，第一份与盐酸反应，第二份与NaOH溶液反应，在相同状况下产生H₂的体积比为1∶2，则第一份与第二份的质量比为( )

A．1∶1

B．1∶2

C．1∶3

D．2∶1

B

据氧化还原反应中电子守恒知道，生成H₂为1∶2，则两份铝失去的电子数也为1∶2，两份铝的质量也就为1∶2。

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两只烧杯中各加入相同体积的3 mol·L^-1的稀硫酸置于天平左右两个托盘上，天平平衡，向一个烧杯中加入10.8 g Al，向另一烧杯中加入10.8 g Fe，反应完毕后，下列叙述正确的是( )

A．若天平倾斜，有可能放Al的一端托盘上升

B．若天平倾斜，一定是放Al的一端托盘上升

C．若天平倾斜，有可能是放Fe的一端上升

D．有可能天平两端仍保持平衡

下列物质：①NaHCO₃ ②Al（OH）₃ ③K₂SO₄ ④AgNO₃中既能与HCl反应，又能与NaOH反应的是（）

取一根镁条置于坩埚内点燃，得到氧化镁和氮化镁的混合物的总质量为0.470 g，冷却后加入足量水，再将溶液蒸干并灼烧得到氧化镁0.486 g，按要求完成下列问题：
（1）氮化镁的电子式____________________________。
（2）混合物中加入水的反应方程式____________________________。
（3）燃烧产物中氧化镁的质量分数____________________________。
（4）镁燃烧生成氧化镁和氮化镁时，共转移电子____________________________mol。

下列各组物质，用一种试剂无法区别的是

A．三种浓酸：HNO₃、H₂SO₄、HCl

B．四种黑色粉末：FeO、Fe、CuO、C

C．四种无色溶液：NaCl、NaOH、KOH、KCl

D．四种白色粉末：(NH₄)₂SO₄、NH₄Cl、Na₂SO₄、NaCl

向20 mL MgSO₄和Al₂（SO₄）³的混合液中逐滴加入一定浓度的NaOH溶液，当加到25 mL时，沉淀量最大。再继续向溶液中滴加NaOH溶液时，沉淀逐渐溶解，加到30 mL时，沉淀不再溶解，则原混合液中MgSO₄和Al₂（SO₄）₃的物质的量浓度之比为
( )

A．2∶1	B．5∶1
C．3∶2	D．1∶1

把X溶液逐滴滴入Y溶液中，与把Y溶液逐滴滴入X溶液中，所产生的现象不同的是（）

	A	B	C	D
X	BaCl₂	HCl	NaOH	FeCl₃
Y	H₂SO₄	NaAlO₂	MgCl₂	NaOH

0℃，1.01×105Pa时，分别向甲、乙、丙三个容器中加入30.0mL同浓度的盐酸，

反应容器	甲	乙	丙
加入合金质量(g)	0.510	1.53	3.57
与盐酸反应生成气体(L)	0.560	0.672	0.672
与氢氧化钠反应产生气体(L)	0.336	x	y

再加入不同质量的由两种金属组成的合金粉末，测量放出气体的体积。若在甲、乙、丙三个容器中加入与盐酸同体积同浓度的氢氧化钠溶液，再分别加入与上述实验相同质量的同种合金，测量放出气体的体积，如下表：
根据表中数据可以计算得出的是_________；
A.合金的组成           B.合金中组分的含量
C.盐酸的物质的量浓度   D.盐酸的密度
能计算出的量的值为__________________；
（2）若两种金属是下列选项中的某两种，则从甲容器中的两次实验：
①不经计算，肯定没有________________（填字母符号）；
A.40Ca    B.56Fe    C.64Cu    D.24Mg    E.27Al
②通过计算讨论推测合金的成分____________；
（3）根据（2）的推测结果，计算x和y的值分别为多少？