题目内容

【题目】中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及氧化还原反应的是

A.用胆矾炼铜

B.用铁矿石炼铁

C.黑火药的使用

D.打磨磁石制指南针

【答案】D

【解析】

A．用胆矾炼铜，Cu的化合价从+2价降低到0价，所以涉及氧化还原反应，故A不符合题意；

B．用铁矿石炼铁，Fe元素的化合价降低，铁矿石被还原，属于氧化还原反应，故B不符合题意；

C．黑火药的使用时，发生了剧烈的爆炸，C、S、N等元素的化合价发生变化，涉及氧化还原反应，故C不符合题意；

D．打磨磁石制指南针，属于物理变化，不是化学变化，不涉及氧化还原反应，故D符合题意；

故选D。

练习册系列答案
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【题目】纳米级Fe3O4呈黑色，因其有磁性且粒度小而在磁记录材料、生物功能材料等诸多领域有重要应用，探究其制备和用途意义重大。

（1）还原-沉淀法：①用还原剂Na2SO3将一定量Fe3+可溶盐溶液中的Fe3+还原，使Fe2+和Fe3+的物质的量比为1：2。②然后在①所得体系中加入氨水，铁元素完全沉淀形成纳米Fe3O4。写出②过程的离子方程式：_______。当还原后溶液中c(Fe2+)：c(Fe3+)=2：1时，由下表数据可知，产品磁性最大，可能的原因是________________。

（2）电化学法也可制备纳米级Fe3O4，用面积为4cm2的不锈钢小球(不含镍、铬)为工作电极，铂丝作阴极，用Na2SO4溶液作为电解液，电解液的pH维持在10左右，电流50mA。生成Fe3O4的电极反应为__________。

（3）已知：H2O(1)=H2(g)+O2(g)△H=+285．5kJ·mol-1，以太阳能为热源分解Fe3O4，经由热化学铁氧化合物循环分解水制H2的过程如下，完善以下过程I的热化学方程式。

过程I．____________________________________________________。

过程II：3FeO(s)+H2O(1)===H2(g)+Fe3O4(s) △H=+128．9kJ·mol-1。

【题目】A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示。A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。B原子核内质子数和中子数相等。

(1)写出A、B、C三元素名称________、________、________。

(2)C在元素周期表中的位置是____________________。

(3)B的原子结构示意图为________________，C的氢化物与B的氢化物的稳定性强弱顺序为________>________(填化学式)。

(4)比较A、C的原子半径A________C，写出A的气态氢化物与A的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式______________________。

【题目】下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是

A. 一定有氧元素参加 B. 氧化反应一定先于还原反应发生

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【题目】霉酚酸酯（MMF）是器官移植中抑制细胞增殖最常用的药物，它在酸性溶液中能发生如下反应：

下列说法中正确的是（ ）

A. 1molMMF与足量NaOH 溶液共热，最多可消耗3molNaOH

B. 可以用FeCl3溶液区别MMF与化合物Ⅰ

C. 化合物R 的分子式为C6H12NO2

D. MMF分子中含有三种官能团

【题目】下列叙述正确的是

A.生铁的熔点高于纯铁B.Na2O2、Mn2O7均属碱性氧化物

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A. 聚丙烯的结构简式为：

B. 丙烷分子的比例模型为：

C. 乙烷的结构式： C2H6

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【题目】下列说法正确的是

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D. 22 g CO2 与标准状况下11.2 L HCl　含有相同分子数

【题目】有机物X的键线式如下所示。下列说法中不正确的是( )

A. X的分子式为C8H8

B. 有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香烃，则Y的结构简式为

C. X能使KMnO4酸性溶液褪色

D. X与足量的H2在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z，Z的一氯化物有4种

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