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[双选题]下列反应属于放热反应的是( )
A．锌粒与稀H
2
SO
4
反应
B．NaOH溶于水
C．KClO
3
受热分解
D．CaO溶于水
试题答案
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AD
金属与酸的反应及大多数化合反应是放热反应，NaOH溶于水不是化学变化。
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2013年6月11日我国成功发射了“神州十号”。这标志着中国人的太空时代又前进了一大步。发射“神十”时用肼（N
2
H
4
）作为火箭发动机的燃料，NO
2
为氧化剂，反应生成N
2
和水蒸气。已知：
N
2
(g)＋2O
2
(g)＝2NO
2
(g)；△H＝＋67.7 kJ/mol
N
2
H
4
(g)＋O
2
(g)＝N
2
(g)＋2H
2
O(g)；△H＝－534 kJ/mol
下列关于肼和NO
2
反应的热化学方程式中，正确的是
A．2N
2
H
4
(g)＋2NO
2
(g)＝3N
2
(g)＋4H
2
O(l)；△H＝－1135.7 kJ/mol
B．2N
2
H
4
(g)＋2NO
2
(g)＝3N
2
(g)＋4H
2
O(g)；△H＝－1000.3 kJ/mol
C．N
2
H
4
(g)＋NO
2
(g)＝3/2N
2
(g)＋2H
2
O(l)；△H＝－1135.7 kJ/mol
D．2N
2
H
4
(g)＋2NO
2
(g)＝3N
2
(g)＋4H
2
O(g)；△H＝－1135.7 kJ/mol
单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化图如图所示。
下列说法正确的是
A．S(s，单斜)=S(s，正交) ΔH＝＋0.33 kJ·mol
－1
B．正交硫比单斜硫稳定
C．相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高
D．①式表示断裂1 mol O
2
中的共价键所吸收的能量比形成1 mol SO
2
中的共价键所放出的能量少297.16 kJ
下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( )
A．生成物总能量一定低于反应物总能量
B．等量H
2
在O
2
中完全燃烧生成H
2
O(g)与生成H
2
O(l)，放出的能量相同
C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变
D．同温同压下，H
2
(g)＋Cl
2
(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同
利用光能和光催化剂，可将 CO
2
和 H
2
O(g)转化为 CH
4
和 O
2
。紫外光照射时，在不同催化剂(Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ)作用下，CH
4
产量随光照时间的变化如图所示。
(1)在0～30 小时内，CH
4
的平均生成速率 v
Ⅰ
、v
Ⅱ
和v
Ⅲ
从大到小的顺序为________；反应开始后的 12 小时内，在第________种催化剂作用下，收集的 CH
4
最多。
(2)将所得 CH
4
与 H
2
O(g)通入聚焦太阳能反应器，发生反应：CH
4
(g)＋H
2
O(g)
CO(g)＋3H
2
(g)。该反应ΔH＝＋206 kJ·mol
－1
。
①画出反应过程中体系能量变化图(进行必要标注)。
②将等物质的量的CH
4
和 H
2
O(g)充入 1 L 恒容密闭反应器中，某温度下反应达到平衡，平衡常数 K ＝ 27，此时测得 CO 的物质的量为 0.10 mol，求CH
4
的平衡转化率(计算结果保留两位有效数字)。
(3)已知：CH
4
(g)＋2O
2
(g)=CO
2
(g)＋2H
2
O(g)ΔH＝－802 kJ·mol
－1
。
写出由 CO
2
生成 CO 的热化学方程式____________________________________
在生产和生活中，人们广泛利用着化学反应释放的能量。下列说法正确的是( )
A．物质发生化学变化并不一定都伴随着能量变化
B．用实验方法和理论方法研究反应热的化学称为热化学
C．有能量变化的都是化学变化
D．任何反应中的能量变化都表现为热量变化
已知断裂1 mol H
2
和1 mol Cl
2
中的化学键吸收的能量分别为436 kJ、243 kJ，而由H
原子和Cl原子形成1 mol HCl时释放的能量为431 kJ。则下列热化学方程式中正确的是（ ）
A．
H
2
(g)＋
Cl
2
(g)=HCl(g) ΔH＝－183 kJ·mol
－1
B．H
2
(g)＋Cl
2
(g)=2HCl(g) ΔH＝－183 kJ·mol
－1
C．HCl(g)=
H
2
(g)＋
Cl
2
(g)ΔH＝－91.5 kJ·mol
－1
D．H
2
(g)＋Cl
2
(g)=2HCl(g) ΔH＝＋248 kJ·mol
－1
白磷与氧气可发生如下反应:P
4
+5O
2
P
4
O
10
。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为:P—P
a
kJ·mol
-1
、P—O
b
kJ·mol
-1
、P
O
c
kJ·mol
-1
、O
O
d
kJ·mol
-1
。
根据下图所示的分子结构和有关数据估算该反应的Δ
H
,其中正确的是( )
A．(6
a+
5
d-
4
c-
12
b
) kJ·mol
-1
B．(4
c+
12
b-
6
a-
5
d
) kJ·mol
-1
C．(4
c+
12
b-
4
a-
5
d
) kJ·mol
-1
D．(4
a+
5
d-
4
c-
12
b
) kJ·mol
-1
X、Y、Z、W均为10电子的分子或离子。X有5个原子核。通常状况下，W为无色液体。它们之间转化关系如图所示，请回答：
（1）工业上每制取1molZ要放出46.2 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：
。
（2）工业制取Z的化学平衡常数K与T的关系如下表：
T/K
298
398
498
……
K/(mol·L
—1
)
—2
4.1×10
6
K
1
K
2
……
请完成下列问题：
①试比较K
1
、K
2
的大小，K
1
K
2
（填写“>”“=”或“<”）
②恒温固定体积的容器中，下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是
（填序号字母）。
A．容器内各物质的浓度之比为化学计量数比
B．混合气体密度保持不变
C．容器内压强保持不变
D．混合气体相对分子质量保持不变
（3）某化学小组同学模拟工业生产制取HNO
3
，设计下图所示装置，其中a为一个可持续鼓入空气的橡皮球。
①A中发生反应的化学方程式是
。
②B中浓H
2
SO
4
的作用是
。
（4）写出D装置中反应的化学方程式
。
（5）a中通入空气的作用
。
关 闭
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试卷汇总
CO(g)＋3H2(g)。该反应ΔH＝＋206 kJ·mol－1。
H2(g)＋
P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为:P—P a kJ·mol-1、P—O b kJ·mol-1、P
O c kJ·mol-1、O
