题目内容

在生产和生活中，人们广泛利用着化学反应释放的能量。下列说法正确的是(　　)
A．物质发生化学变化并不一定都伴随着能量变化
B．用实验方法和理论方法研究反应热的化学称为热化学
C．有能量变化的都是化学变化
D．任何反应中的能量变化都表现为热量变化
B
物质发生化学变化时一定伴随着能量变化，A错；灯泡发光的过程中有能量
变化，但该过程不是化学变化，C错；化学反应中的能量变化大部分表现为热量变
化，但也有其他能量变化，如热能、光能，D错。
练习册系列答案
相关题目
下列反应属于放热反应的是
A．氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应
B．能量变化如图所示的反应
C．化学键断裂吸收的热量比化学键生成放出的热量多的反应
D．燃烧反应和中和反应
反应A(g)＋B(g)—→C(g) ΔH，分两步进行：①A(g)＋B(g)—→X(g) ΔH1；②X(g)—→C(g) ΔH2。反应过程中能量变化如图所示，E1表示A＋B—→X的活化能，下列说法正确的是
A．ΔH1＝ΔH－ΔH2>0
B．X是反应A(g)＋B(g)—→C(g)的催化剂
C．E2是反应②的活化能
D．ΔH＝E1－E2
下列热化学方程式正确的是(　　)
A．2SO2＋O22SO3　ΔH＝－196．6 kJ·mol－1
B．C(g)＋O2(g)=CO(g)　ΔH＝393．5 kJ·mol－1
C．H2(g)＋O2(g)=H2O(g)　ΔH＝－241．8 kJ
D．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　ΔH＝－571．6 kJ·mol－1
[双选题]下列反应属于放热反应的是(　　)
A．锌粒与稀H2SO4反应B．NaOH溶于水
C．KClO3受热分解D．CaO溶于水
下列叙述中正确的是(    )
A．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量可能相同
B．在101kPa时，1mol物质燃烧时的反应热叫做该物质的标准燃烧热
C．热化学方程式中，各物质前的化学计量数不表示分子个数
D．如果反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量,则该反应是放热反应
已知热化学方程式:SO2(g)+O2(g)SO3(g)　ΔH="-98.32" kJ·mol-1,在容器中充入2 mol SO2和1 mol O2,充分反应,最终放出的热量(　　)
A．="196.64" kJB．="98.32" kJ
C．<196.64 kJD．>196.64 kJ
工业上常常利用反应①来生产环氧乙烷，但是伴随副反应②。
①C2H4(g)+O2(g) →; △H1   ②C2H4(g)+3O2(g) → 2CO2(g)+2H2O(g); △H2
（1）写出环氧乙烷充分燃烧的热化学反应方程式。答：____________________________；
（2）工业生产中，可通过某一措施来加快反应①而对反应②影响较小，从而提高环氧乙烷的生产效率。工业生产采取的这种措施是_______________。
A．升高反应体系的温度B．增大体系中氧气的浓度
C．使用合适的催化剂D．降低反应体系的压强
（3）已知C=C、O=O、C—C键能分别为a kJ·mol-1、b kJ·mol-1、c kJ·mol-1，则环氧乙烷中C—O键能为            kJ·mol-1；
（4）反应②可以设计成燃料电池，若以酸做电解质溶液，负极反应式是                。
能源危机促使世界各国寻找新的替代能源和开展对已有能源“高效利用”的技术研发。设计燃料电池使汽油氧化直接产生电流是本世纪最富有挑战性的课题之一。以丁烷（已知丁烷的燃烧热为2 877.6 kJ·mol－1）为代表回答下列问题：
（1）写出丁烷燃烧的热化学方程式：________________；
（2）正丁烷的燃烧热：2 878 kJ·mol－1，异丁烷的燃烧热：2 869 kJ·mol－，正丁烷转化为异丁烷的过程中________（填“放出”或“吸收”）能量。

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