题目内容

关于化学能与热能的叙述，正确的是
A．1mol酸与碱恰好中和时所放出的热量叫中和热
B．化学反应中的能量变化，主要是由化学键的变化引起的
C．需要加热才能发生的反应，一定是吸热反应
D．反应物的总能量高于生成物总能量的反应，不需要加热就可自行反应
B
A 错误，强酸、强碱的稀溶液完全反应生成1mol水时放出的热量叫中和热
B 正确。
C 错误，需要加热才能发生的反应，不一定是吸热反应，例如：煤的燃烧
D 错误，反应物的总能量高于生成物总能量的反应，为放热反应，有的放热反应需要加热才能进行，例如：煤的燃烧
练习册系列答案
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下列关于反应热的说法正确的是（   ）
A．在稀溶液中所有酸和碱反应的中和热数值都相等
B．已知C(s)+O2(g)="CO(g)" △H=-110.5kJ/mol，说明碳的燃烧热为-110.5kJ/mol
C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关
已知热化学方程式：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH1＝－483.6 kJ/mol，则对于热化学方程式：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH2＝b，下列说法正确的是(　　)
A．热化学方程式中化学计量数表示分子个数
B．该反应的ΔH2＝＋483.6 kJ/mol
C．|ΔH2|<|ΔH1|
D．|ΔH2|>|ΔH1|
已知：H+ (aq)+OH- (aq)= H2O(l)；△H1 =" -" 57.3 kJ·mol-1，
H2SO4(浓)+ NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+ H2O(l)；△H2 = m,下列说法正确的是
A．上述热化学方程式中的计量数表示分子个数B．△H1>△H2
C．△H2 =" -" 57.3 kJ·mol-1D．|△H1|>|△H2|
已知反应:A+2B=" 2C" +3D是一个吸热反应,则下列说法中正确的是
A． A的能量比C的能量高
B．该反应一定要加热才能发生
C．反应物的能量总和比生成物的能量总和小
D．反应中断键时吸收的能量比形成化学键时放出的能量少
在密闭容器中充入0.5mol N2和1.5mol H2发生反应：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）ΔH ="-92.4" kJ?mol-1，充分反应后放出的热量为
A．等于92.4kJB．等于46.2kJC．大于46.2kJD．小于46.2kJ
下列化学反应中，属于放热反应的是
A． Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl（固体）B．稀盐酸+ Zn
C．KClO3受热分解D．浓硫酸+H20
下列叙述正确的是（   ）
A．物质燃烧都是放热反应B．化学反应总是伴随着能量的变化
C．化学反应中需要加热的反应一定是吸收反应 D．化学反应中放出的热量就是反应热
下列说法中不正确的是
A．依据丁达尔效应可区分溶液和胶体
B．为准确测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量必须相等
C．测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，灼烧至固体发黑，测定值大于理论值
D．盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性

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