题目内容

下列叙述正确的是（   ）
A．物质燃烧都是放热反应B．化学反应总是伴随着能量的变化
C．化学反应中需要加热的反应一定是吸收反应 D．化学反应中放出的热量就是反应热
AB
略
练习册系列答案
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有关键能数据如表：
化学键
Si—O
O=O
Si—Si
键能kJ·mol-1
X
498、8
176
晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式：Si（s）+O2（g）═SiO2（s） △H= —989、2 kJ·mol-1，则表中X的值为(    )
A、423、3       B、460        C、920        D、1165、2
（12分）下图是某工厂生产甲醇（CH3OH）的工艺流程图：

已知，在反应器II中CO在高温、高压、催化剂存在的条件下跟H­2充分反应后，仍剩余1/3。请回答下列问题：
（1）在反应器I中，发生反应的化学方程式是____________________________________。
（2）从提高原子的利用率出发，该生产工艺需要进行的改进是_____________________。
（3）右图表示CO和H2反应合成甲醇过程中的能量变化，曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂时反应的能量变化。则

①反应的热化学方程式为___________________________________________。
②在恒容条件下，能使该反应的平衡常数改变的措施有_________________。（填字母）
A．加压
B．降低温度
C．再充入1mol CO和2molH2
D．使用更高效的催化剂。
关于中和热测定实验的下列说法不正确的是
A．烧杯间填满碎泡沫塑料是减少实验过程中的热量损失
B．使用环形玻璃棒既可以搅拌又避免损坏温度计
C．向盛装酸的烧杯中加碱时要小心缓慢
D．测了酸后的温度计要用水清洗后再测碱的温度
氢气是人类未来最理想的燃料，以水为原料大量制取氢气的最理想的途径是 （    ）
A．利用太阳能直接使水分解产生氢气
B．以焦炭和水制取水煤气（含CO和H2）后分离出氢气
C．用铁和盐酸反应放出氢气
D．由热电站提供电力电解水产生氢气
（8分）甲醛是一种重要的化工产品，可利用甲醇催化脱氢制备气态甲醛。甲醛与气态甲醇转化的能量关系如图所示：

（1）甲醇催化脱氢转化为甲醛的反应是　　　　（填“吸热”或“放热”）反应.
（2）过程Ⅰ与过程Ⅱ的反应热是否相同？　　　　，理由是                          。
（3）合成甲醇的主要反应为：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)△H<0，其化学平衡常数K和温度T的关系如下表所示：
T/℃
T1
T2
T3
K
1/1000
1/40
25
 
T1、T2、T3的大小关系为                         
关于化学能与热能的叙述，正确的是
A．1mol酸与碱恰好中和时所放出的热量叫中和热
B．化学反应中的能量变化，主要是由化学键的变化引起的
C．需要加热才能发生的反应，一定是吸热反应
D．反应物的总能量高于生成物总能量的反应，不需要加热就可自行反应
某物质的水溶液能导电，且该物质属于非电解质，溶于水时化学键被破坏的是  （  ）
A．干冰B．液溴C．蔗糖D．碳酸钡
25℃、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是(      )
A．2H2(g) + O2(g) ="=" 2H2O(1) △H＝ ―285.8kJ／mol
B．2H2(g) + O2(g) ="=" 2H2O(1) △H＝ +571.6 kJ／mol
C．2H2(g) + O2(g) ="=" 2H2O(g) △H＝ ―571.6 kJ／mol
D．H2(g) + O2(g) ="=" H2O(1) △H＝ ―285.8kJ／mol

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