题目内容
【题目】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A.pH=9的氨水中：Na+、Al3+、NO3-、Cl-
B.0.1mol·L-1NaOH溶液中：K+、Na+、SO42-、CO32-
C.0.1mol·L-1FeCl3溶液中：K+、NH4+、Cl-、SCN-
D.
=1×1012的溶液中：Ca2+、Na+、S2-、MnO4-
【答案】B
【解析】
A．
的氨水呈碱性，
与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B．
、
、
、
之间不反应，都不与NaOH反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；
C．
溶液中的
与
发生络合反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D．
的溶液中存在大量氢离子，
、
与
发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；
故答案为B。
阅读快车系列答案【题目】某小组研究溶液中Fe2＋与
、
的反应。
已知：[Fe(NO)]2＋在溶液中呈棕色。
(1)研究现象a中的黄色溶液。
①用__________溶液检出溶液中含有Fe3＋。
②甲认为是O2氧化了溶液中的Fe2＋。乙认为O2不是主要原因，理由是_____________。
③进行实验Ⅱ，装置如图所示。左侧烧杯中的溶液只变为黄色，不变为棕色，右侧电极上产生无色气泡，经检验该气体为NO。产生NO的电极反应式为_______实验Ⅱ的目的是________。
(2)研究现象a中的棕色溶液。综合实验I和实验Ⅱ，提出假设：现象a中溶液变为棕色可能是NO与溶液中的Fe2＋或Fe3＋发生了反应。进行实验Ⅲ，证实溶液呈棕色只是因为Fe2＋与NO发生了反应。实验Ⅲ的操作和现象是_______。
(3)研究酸性条件下，溶液中Fe2＋与、的反应。
序号 | 操作 | 现象 |
i | 取1 mol·L－l的NaNO2溶液，加稀硫酸至pH = 3，加入1 mol·L－l FeSO4溶液 | 溶液立即变为棕色 |
ii | 取1 mol·L－l的NaNO3溶液，加硫酸至pH = 3，加入1 mol·L－l FeSO4溶液 | 无明显变化 |
iii | 分别取0.5 mL l mol·L－l的NaNO3溶液与1 mol·L－l的FeSO4溶液，混合，小心加入0.5 mL浓硫酸 | 液体分为两层，稍后，在两层液体界面上出现棕色环 |
i中溶液变为棕色的离子方程式为_______、__________。
实验结论：本实验条件下，溶液中、的氧化性与溶液的酸碱性等有关。
