题目内容
【题目】我国航天航空事业蒸蒸日上,航天航空的关键技术是火箭,火箭燃料有液氢、乙炔、甲烷、煤油、肼
等。请回答下列问题:
(1)已知肼的结构简式可表示为。
①肼分子中的化学键类型为 _______________________。
②肼在氧气中燃烧生成无毒的物质,则反应中肼断裂的化学键有N—H键、_______________________,新形成的化学键有_______________________ 。
③根据肼燃烧过程中的能量变化,说明反应物能量之和_______________________ (填“大于”“等于”或“小于”)生成物能量之和。
(2)氢燃料汽车中氢的燃烧与火箭中氢的燃烧最大的不同在于前者使用的是空气作氧化剂,而后者使用的是液氧。火箭中不能使用液化空气,原因是_______________________ 。
(3)火箭发射前,当液氢、液氧加到一定量后,技术人员还要不停地补加,请你说出这种做法的原因_______________________ 。
【答案】共价键 N—N键 键、H—O键 大于 液态空气中的液氮不能参与反应,液氢燃烧时,液氮挥发带走大量的热量,导致能量损失 液氢、液氧的沸点低,容易挥发
【解析】
(1)①肼结构简式为,分子中含有N—H共价键和N—N共价键;
②肼在氧气中燃烧生成水和氮气,肼燃烧时分子中的化学键全部断裂,故会断裂N—H键和N—N键,新生成键、H—O键;
③因为燃烧反应为放热反应,故反应物的能量之和比生成物的能量之和大;
(2)氢气在空气中和在纯氧中燃烧相同,释放的能量也相同,不同之处在于液态空气中的液氮不能参加反应,且在液氢燃烧时还会挥发带走燃烧所放出的部分热量;
(3)液氢、液氧的沸点低,在常温下易挥发,若要保持一定的量,需要不停地补加。
![](http://thumb2018.1010pic.com/images/loading.gif)
【题目】和
都是锂离子电池的电极材料,可利用钛铁矿
主要成分为
,还含有少量MgO、
等杂质
来制备,工艺流程如下:
回答下列问题:
“酸浸”实验中,铁的浸出率结果如下图所示。由图可知,当铁的浸出率为
时,所采用的实验条件为______。
“酸浸”后,钛主要以
形式存在,写出相应反应的离子方程式______。
沉淀与双氧水、氨水反应40min所得实验结果如下表所示:
温度 | 30 | 35 | 40 | 45 | 50 |
| 92 | 95 | 97 | 93 | span>88 |
分析时
转化率最高的原因______。
中Ti的化合价为
,其中过氧键的数目为______。
若“滤液
”中
,加入双氧水和磷酸
设溶液体积增加1倍
,使
恰好沉淀完全即溶液中
,此时是否有
沉淀生成?______
列式计算
。
、
的
分别为
、
写出“高温煅烧
”中由
制备
的化学方程式______。
【题目】某溶液可能含有、
、
、
、
、
、
中的几种,为确定其成分,完成了如下实验
已知:
根据实验现象,所得结论错误的是
A.沉淀1加酸部分溶解,则含和
B.可能含、
C.沉淀2加酸溶解,则含
D.气体1遇水显碱性,则含
【题目】某学生用0.2000mol/L的NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸,其操作可分为如下几步:
A、量取20.0ml待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶,并加入2-3滴酚酞;
B、用标准溶液润洗滴定管2-3次;
C、取盛有标准溶液的碱式滴定管固定好,调节滴定管尖嘴使之充满溶液;
D、取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至刻度线0以上2cm-3cm;
E、调节液面至“0”或“0”以下刻度并记下读数;
F、把锥形瓶放在滴定管的下面,用NaOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度
据此实验完成填空:
(1)正确操作步骤的顺序是___。(用序号字母填写)
(2)用标准的NaOH溶液滴定待测盐酸时,左手握碱式滴定管的带有玻璃球的橡胶管部分,右手摇动锥形瓶,眼睛注视___。判断滴定终点的方法是___。
(3)某学生根据3次实验分别记录有关数据如表:
滴定 次数 | 待测液 体积(mL) | 标准NaOH溶液体积(mL) | |
滴定前读数(mL) | 滴定后读数(mL) | ||
1 | 20.00 | 1.02 | 21.03 |
2 | 20.00 | 2.00 | 21.99 |
3 | 20.00 | 1.20 | 23.20 |
①根据上述数据,可计算出该盐酸的浓度为___(保留两位有效数字).
②在上述实验中,下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有___(填字母序号)
A.滴定终点读数时俯视读数
B.碱式滴定管使用前,水洗后未用待测盐酸润洗
C.锥形瓶水洗后未干燥
D.碱式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后消失