Question

【题目】NaClO2常用来漂白织物，其漂白能力是漂白粉的4～5倍NaClO2也是一种重要的杀菌消毒剂。工业上生产NaClO2的一种工艺流程如下图所示：

(1)ClO2发生器中的产品之一是NaHSO4，在该发生器中所发生反应的离子方程式为___________。

(2)反应结束后，向ClO2发生器中通入一定量空气，目的是___________。

(3)吸收器中发生反应的化学方程式为___________。吸收器中要用冷的NaOH溶液和H2O2溶液吸收CO2，原因是___________。

(4)将ClO2通入食盐水中，用情性电极电解，也可以制得NaClO2产品。阳极的电解产物是___________(填化学式)，阴极的电极反应式为___________。

(5)相同条件下，1 mol NaClO2与___________gCl2的氧化能力相当。

Answer 1

【答案】2C103-+S02=2C102+SO42- 将C102赶入吸收器，确保其被充分吸收 2Cl02+2Na0H+H202=2NaClO2+02+2H20 温度过高，H2O2分解增多，Cl02逸出加快，不利于Cl02的吸收 Cl2 C102+e-=C102- 142

【解析】

（1）ClO2和S02、H2SO4反应生成C102和NaHS04，化学方程式为：2NaC103+ S02+ H2SO4=2Cl02+ 2NaHS04。

（2）反应结束后，发生器中仍有少量C102，用空气可以将其排出，确保其被充分吸收。

（3）吸收器中双氧水与Cl02在碱性条件下发生氧化还原反应生成NaClO2。

（4）阳极：2Cl—-2e-= Cl2，阴极：C102+e-=C102-。

（5）NaClO2～Cl-～4e-，Cl2～2Cl-～2e-，依据电子转移数目相等，相同条件下，1 mol NaClO2与2molCl2的氧化能力相当，从而得出氯气的质量。

（1）ClO2和S02、H2SO4反应生成C102和NaHS04，化学方程式为：2NaC103+ S02+ H2SO4=2Cl02+ 2NaHS04，反应的离子方程式为2C103-+S02=2C102+SO42-，故答案为：2C103-+S02=2C102+SO42-。

（2）反应结束后，发生器中仍有少量C102，用空气可以将其排出，确保其被充分吸收，故答案为：将C102赶入吸收器，确保其被充分吸收。

（3）吸收器中双氧水与Cl02在碱性条件下发生氧化还原反应生成NaClO2，反应的化学方程式为：2Cl02+2Na0H+H202=2NaClO2+02+2H20，为了提高Cl02的利用率及防止H2O2分解，反应温度不能过高，故答案为：2Cl02+2Na0H+H202=2NaClO2+02+2H20；温度过高，H2O2分解增多，Cl02逸出加快，不利于Cl02的吸收。

（4）阳极：2Cl—-2e-= Cl2，阳极的电解产物是Cl2，阴极：C102+e-=C102-，故答案为：Cl2；C102+e-=C102-。

（5）NaClO2～Cl-～4e-，Cl2～2Cl-～2e-，依据电子转移数目相等，相同条件下，1 mol NaClO2与2molCl2的氧化能力相当，所以氯气的质量为142g，故答案为：142。