题目内容
在t°C时，Ag2CrO4(橘红色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。
又知AgCl的Ksp＝1.8×10－10。
下列说法不正确的是( )
A．t°C时，Ag2CrO4的Ksp为1×10－8
B．在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点
C．t°C时，Y点和Z点的Ag2CrO4的Ksp相等
D．t°C时，将0.01 mol·L－1 AgNO3溶液滴入20 mL 0.01 mol·L－1 KCl和0.01 mol·L－1 K2CrO4的混合溶液中，Cl－先沉淀
A
【解析】由图中数据可计算得Ksp[Ag2CrO4]＝[Ag＋]2·[CrO42—]＝1.0×10－11，可知A错误；在Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4，c(CrO42—)增大，则c(Ag＋)降低，而X点与Y点的c(Ag＋)相同，所以B正确；Y点、Z点溶液的温度相同，则Ksp相同，C正确；由AgCl的Ksp计算此条件下AgCl沉淀时的c(Ag＋)＝1.8×10－8 mol·L－1，由Ag2CrO4的Ksp计算得Ag2CrO4沉淀时的c(Ag＋)≈3.16×10－5mol·L－1，可知Cl－优先沉淀。
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某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验：
实验一 配制并标定醋酸溶液的浓度
取冰醋酸配制250 mL 0.2 mol·L－1的醋酸溶液，用0.2 mol·L－1的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定。回答下列问题：
(1)配制250 mL 0.2 mol·L－1醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、________和________。
(2)为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.2000 mol·L－1的NaOH溶液对20.00 mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：
实验序号 | 1 | 2 | 3 | 4 |
消耗NaOH溶液的体积(mL) | 20.05 | 20.00 | 18.80 | 19.95 |
则该醋酸溶液的准确浓度为________。(保留小数点后四位)
实验二 探究浓度对醋酸电离程度的影响
用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH，结果如下：
醋酸浓度(mol·L－1) | 0.0010 | 0.0100 | 0.0200 | 0.1000 | 0.2000 |
pH | 3.88 | 3.38 | 3.23 | 2.88 | 2.73 |
回答下列问题：
(1)根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是：____________________。
(2)从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度将________。(填“增大”“减小”或“不变”)
实验三 探究温度对醋酸电离程度的影响
请你设计一个实验完成该探究，请简述你的实验方案：____________。
