Question

【题目】请回答下列问题：

（1）纯水在T ℃时，pH＝6，该温度下1 mol·L－1的NaOH溶液中，由水电离出的c(OH－)＝_______mol·L－1。

（2）某一元弱酸溶液（A）与二元强酸（B）的pH相等。若将两溶液稀释相同的倍数后，pH(A)___pH(B) （填“＞”、“＝”或“＜”）；

现用上述稀释溶液中和等浓度等体积的NaOH溶液，则需稀释溶液的体积V(A) _____V(B)（填“＞”、“＝”或“＜”）。

（3）25℃时，0.05mol/LH2SO4溶液的pH＝_________；0.05mol/LBa(OH)2溶液中的c(H＋)＝_______。

（4）某温度下纯水中的c(H＋)＝2×10－7mol/L，则此时水中的c（OH－）＝____________；若温度不变，滴入稀盐酸，使c（H＋）＝5×10－4mol/L，则溶液中c（OH－）＝_________，此时溶液中由水电离产生的c（H＋）＝_________。

Answer 1

【答案】 10－12 ＜ ＜ 1 1×10－13mol/L 2×10－7 mol/L 8×10－11 mol/L 8×10－11 mol/L

【解析】(1)纯水在100 ℃时，pH＝6，即c(H＋)＝c(OH－)＝10－6 mol·L－1，可知Kw＝10－12,1 mol·L－1的NaOH溶液中由水电离出的c(OH－)取决于溶液中的c(H＋)，即c水电离(OH－)＝c(H＋)＝10－12 mol·L－1；（2）某一元弱酸溶液（A）与二元强酸（B）的pH相等，则弱酸有大部分电离，加水稀释时，能够促进更多的弱酸电离，所以加水稀释后，氢离子浓度大于二元强酸中氢离子浓度，所以pHA＜pHB，上述稀释溶液中弱酸的氢离子的物质的量浓度大于强酸，所以等体积含有的氢离子的物质的量多，中和等浓度等体积的NaOH溶液，用的体积少，现用上述稀释溶液中和等浓度等体积的NaOH溶液，则需稀释溶液的体积V(A)＜V(B)；（3）25℃时，0.05mol/LH2SO4溶液的c(H＋)＝0.05mol/L×2=0.1mol/L， pH＝1；0.05mol/LBa(OH)2溶液中的c(OH-)＝0.05mol/L×2=0.1mol/L，c(H＋)＝=10-13mol/L；（4）某温度下纯水中的c（H+）=2×10-7 mol/L，则此时溶液中的c（OH-）=2×10-7mol/L，Kw= c（H+）c（OH-）=2×10-7mol/L×2×10-7mol/L=4×10-14,若温度不变，滴入稀盐酸，使c（H+）=5×10-4mol/L，c（OH-）==8×10-11mol/L，温度不变，水的离子积常数不变，酸抑制水电离，所以水的电离程度减小，此时溶液中由水电离产生的c（H＋）＝8×10-11 mol/L。