题目内容

【题目】一种试剂就能鉴别出NH4ClNa2SO4(NH4)2CO3三种溶液,应选用

A. BaCl2 B. HCl C. NaOH D. Ba(OH)2

【答案】D

【解析】试题解析:BaCl2溶液与(NH42CO3Na2SO4溶液反应均生成白色沉淀,则无法鉴别,故A错误;盐酸只与(NH42CO3反应生成气体,与另两种物质不反应,则不能鉴别,故B错误;氢氧化钠溶液与(NH42CO3NH4Cl溶液反应均生成气体,则无法鉴别,故C错误;BaOH2溶液与NH4Cl反应有气体生成,与Na2SO4溶液反应有沉淀生成,与(NH42CO3反应即生成沉淀又有气体,现象不同,可以区别,故D正确。

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【题目】硫化碱法是工业上制备Na2S2O3的方法之一反应原理为2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2该反应H0。某研究小组在实验室用硫化碱法制备Na2S2O3·5H2O流程如下。

1吸硫装置如图所示。

①装置B的作用是检验装置ASO2的吸收效率,B中试剂是_____________,表明SO2吸收效率低的实验现象是B中溶液______________

②为了使SO2尽可能吸收完全,在不改变A中溶液浓度、体积的条件下,除了及时搅拌反应物外,还可采取的合理措施是______________。(任写一条)

2假设本实验所用的Na2CO3含少量NaClNaOH,设计实验方案进行检验。(室温时CaCO3饱和溶液的pH10.2),限选试剂及仪器:稀硝酸、AgNO3溶液、CaCl2溶液、酚酞溶液、蒸馏水、pH计、烧杯、试管、滴管

序号

实验操作

预期现象

结论

取少量样品于试管中,加入适量蒸馏水,充分振荡溶解,____________

有白色沉淀生成

样品含NaCl

另取少量样品于烧杯中,加入适量蒸馏水,充分搅拌溶解,_______

与白色沉淀生成,上层清液pH>10.2

样品含NaOH

3Na2S2O3溶液是定量实验中的常用试剂,测定其浓度的过程如下:

第一步:准确称取a g KIO3(相对分子质量:214)固体配成溶液,

第二步:加入过量KI固体和H2SO4溶液,滴加指示剂,

第三步:用Na2S2O3溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液的体积为v mL。则c(Na2S2O3)______mol·L-1。(只列出算式,不作运算)

已知:IO3-+I-+6H+=3I2+3H2O 2S2O32-+I2=S4O62-+2I-。甲同学盛装Na2S2O3溶液之前未润洗,这样测得的Na2S2O3的浓度可能________(填无影响偏低偏高”);乙同学第一步和第二步的操作都很规范,第三步滴速太慢,这样测得的Na2S2O3的浓度可能________(无影响偏低偏高”)

【题目】、由于温室效应和资源短缺等问题,如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用,引用了各界的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应:

CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g),该反应的能量变化如图所示:

1)上述反应平衡常数K的表达式为________________,温度降低,平衡常数K________(增大不变减小”)

2)在体积为2 L的密闭容器中,充入1 mol CO23 mol H2,测得CO2的物质的量随时间变化如下表所示。从反应开始到5 min末,用氢气浓度变化表示的平均反应速率v(H2)________

t/min

0

2

5

10

15

n(CO2)/mol

1

0.75

0.5

0.25

0.25

3)下列条件能使上述反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的是________(填写序号字母)

a.及时分离出CH3OH气体

b.适当升高温度

c.保持容器的容积不变,再充入1 mol CO23 mol H2

d.选择高效催化剂

、(1)在容积为2 L的密闭容器中,由CO2H2合成甲醇,在其他条件不变的情况下,考察温度对反应的影响,如图所示(T1T2均大于300℃)

下列说法正确的是________(填序号)

①温度为T1时,从反应开始到平衡,生成甲醇的平均速率为v(CH3OH)mol·L1·min1

②该反应在T1时的平衡常数比T2时的小

③该反应为放热反应

④处于A点的反应体系从T1变到T2,达到平衡时增大

2)在T1温度时,将1 mol CO23 mol H2充入一密闭恒容容器中,充分反应达到平衡后,若CO2的转化率为α,则容器内的压强与起始压强之比为_____________

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