Question

将氯气通入含有12.5gNaBr的溶液中，反应后将溶液加热蒸干得到8.05g固体，求反应中消耗的氯气质量。

Answer 1

3.55g

可由两种固体质量差为出发点进行计算，即用差量法求解。
2NaBr  +  Cl2 =" " 2NaCl+Br2
2×103      71       2×58.5
根据反应式的重量关系，只要有71g Cl2参与反应，必有206g NaBr转化为117g NaCl，也就是固体重量必减少(206-117)=89g，从而避开Cl2用量是否充足的问题，使计算过程简单化。
设通入的Cl2重量为x2g。
2NaBr  +  Cl2 =" " 2NaCl+Br2 Δm
206         71        117        206-117=89
x2                 12.5-8.05=4.45

则反应中消耗的氯气重量是3.55g。