题目内容
工业上常用漂白粉跟酸反应放出的氯气的质量分数x%来表示漂白粉的优劣。漂白粉与酸反应为：Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO4=2CaSO4+2H2O+2Cl2↑，又知I2与Na2S2O3溶液反应为I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI。
现为了测定一瓶漂白粉的x%，进行了如下实验。称取漂白粉样品2.00g，加水研磨后，转入250mL容量瓶内，用水稀释至刻度。摇匀后，取出25.0mL，加入过量的KI溶液和过量的稀H2SO4，静置。待漂白粉放出的氯气与KI完全反应后，用0.100mol/L Na2S2O3溶液20.0mL。试由上述数据计算该漂白粉的x%。
现为了测定一瓶漂白粉的x%，进行了如下实验。称取漂白粉样品2.00g，加水研磨后，转入250mL容量瓶内，用水稀释至刻度。摇匀后，取出25.0mL，加入过量的KI溶液和过量的稀H2SO4，静置。待漂白粉放出的氯气与KI完全反应后，用0.100mol/L Na2S2O3溶液20.0mL。试由上述数据计算该漂白粉的x%。
35.5%
由Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO4=2CaSO4+2H2O+2Cl2↑、Cl2+2KI=2KCl+I2
及I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI可得
Cl2～2Na2S2O3
1 2
n(Cl2) 0.100mol/L×0.02L×10
则n(Cl2)= 1×10-2 mol，所以m(Cl2)= 1×10-2 mol×71 g·mol-1="0.71" g
x%=0.71g/2.00g=35.5%
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被还原成Mn2+。试写出用高锰酸钾跟浓盐酸在室温下制取氯气的化学反应方程式：____________________________。