题目内容
如下图所示的物质的相互转变中，反应①在工业上可用来生产化合物C，反应⑤在工业上可生产化合物J（Na2FeO4），反应①、②、④和⑤均是在水溶液中进行的反应。常温下，D、E、G均是气体，B是无色液体；F的水溶液可作为杀菌消毒剂；H是一种铁矿石的主要成分，它由两种元素组成，且其中铁元素的质量分数为70%。
请回答下列问题：
（1）写出F的化学式： ；（2）写出G的电子式： ；
（3）反应①的化学方程式为 ；
人们将反应①所涉及的化学工业称为 ；
（4）反应⑤的离子方程式为 ；
高铁酸钠（Na2FeO4）被人们认为是一种“绿色环保高效”的净水剂，其原因为
①Na2FeO4具有强氧化性可杀菌消毒
② 。
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请回答下列问题：
（1）写出F的化学式： ；（2）写出G的电子式： ；
（3）反应①的化学方程式为 ；
人们将反应①所涉及的化学工业称为 ；
（4）反应⑤的离子方程式为 ；
高铁酸钠（Na2FeO4）被人们认为是一种“绿色环保高效”的净水剂，其原因为
①Na2FeO4具有强氧化性可杀菌消毒
② 。
（1）NaClO（2分）（2） （2分）（3）2NaCl + 2H2O ＝ H2↑ + Cl2↑+ 2NaOH （2分） 氯碱工业（1分）
（4）2Fe3+ + 3ClO― + 10OH― ＝ 2FeO42― + 3Cl― + 5H2O（2分）
②本身被还原成Fe3+而发生水解生成Fe(OH)3胶体吸附水中杂质以达到净化水的目的。（1分）
A+B电解生成CDE三种物质，常见于NaCl、AgNO3、CuSO4等与水的电解，D、E均是气体基本可以确定是电解NaCl溶液，则C是NaOH，F是NaClO，G是HCl ；H是一种铁矿石的主要成分，它由两种元素组成，且其中铁元素的质量分数为70%，H是Fe2O3,I是FeCl3，反应⑤的离子方程式为2Fe3+ + 3ClO― + 10OH― ＝ 2FeO42― + 3Cl― + 5H2O
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