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在2L密闭容器中，发生3A（g）+B（g）=2C（g）的反应，若最初加入A和B都是，A的平均反应速率为，则10秒钟后容器中含的B是（    ）
A．1.6molB．C．D．
C
A的平均反应速率为，则10秒钟消耗A是×2L×10s＝2.4mol，所以根据方程式可知消耗B是0.8mol，则剩余B是3.2mol，答案选C。
练习册系列答案
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已知2SO2(g)+O2(g)  2SO3 (g) △H =－a kJ·mol－1（a＞0）。恒温恒容下，在10L的密闭容器中加入0.1molSO2和0.05molO2，经过2min达到平衡状态，反应放热0. 025a kJ。下列判断正确的是
A．在2min内，v (SO2)="0.25" mol·L-1·min－1
B．若再充入0.1molSO3，达到平衡后SO3的质量分数会减小
C．在1min时，c(SO2)+c(SO3)="0.01" mol·L－1
D．若恒温恒压下，在10L的密闭容器中加入0.1molSO2和0.05molO2，平衡后反应放热小于0. 025a kJ
（8分）为了研究MnO2与双氧水（H2O2）的反应速率，某学生加少许的MnO2粉末于 50 mL密度为1.1g?cm-3的双氧水溶液中，通过实验测定：在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如下图所示。请依图回答下列问题：

（1）实验时放出气体的总体积为  ___   ；
（2）放出一半气体所需要的时间为   ___ ；
（3）ABCD四点化学反应速率的由快到慢顺序为 ____                    _______ ；
（4）在5min后，收集到的气体体积不再增加，原因是                             。
反应4A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)，经2min，B的浓度减少0.6 mol?L-1。对此反应速率的表示，正确的是
①用A表示的反应速率是0.4 mol?L-1?min-1
②分别用B、C、D表示的反应速率其比值为3：2：1
③在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 mol?L-1?min-1
④在这2 min内用B表示的反应速率的值是逐渐减小的，用C表示的反应速率的值是逐渐增大的
A. ①②           B.③             C.①            D. ②④
（2分）某气体的分解反应在的容器中进行，8分钟消耗反应物。在另一条件下，该气体在容器中发生分解，10分钟内消耗反应物10g。在这两种情况下，平均反应速率之比为             。
(9分)A和B反应生成C，该反应为可逆反应。假定反应由A、B开始，它们的起始浓度均为1 mol?L-1，反应进行2min后A的浓度为0.8 mol?L-1，B的浓度为0.6 mol?L-1，C的浓度为0.6 mol?L-1。则2min内反应的平均速率:
v(A)=____________，     v(B)=_____________，    v(C)=_______________，
该反应的化学反应方程式为：______________________________。
反应3X(g)+Y(g) 2Z(g)+2W(g)在2L密闭容器中进行，5min后Y减少了0.5mol，则此反应的平均速率v为（      ）
A．v(X)=0.05mol·L-1·min-1B．v(Z)= 0.10mol·L-1·min-1
C．v(Y)=0.10mol·L-1·min-1D．v(W)=0.05mol·L-1·s-1
下列改变一定会加快反应速率的是（    ）
A．增加反应物量B．压强增大C．升高温度D．光照
在反应3H2+N22NH3中，经一段时间后，氨的浓度增加了0.6 mol／L，在此时间内用H2表示的平均反应速率为O.45 mol／(L·s)，则反应所经历的时间为
A．0.44 sB．1 sC．O.33 sD．2 s

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