题目内容

6.苯甲酸(C6H5COOH)是一种酸性比醋酸强的弱酸,下列说法不正确的是(  )
A.在水溶液中,C6H5COOH的电离方程式为:C6H5COOH?C6H5COO-+H+
B.0.1mol•L-1C6H5COONa溶液中离子浓度大小关系为:c(Na+)>c(C6H5COO-)>c(OH-)>c(H+
C.C6H5COONa和C6H5COOH的混合溶液呈中性,且c(Na+)=0.1mol•L-1,则c(Na+)=c(C6H5COO-)>c(OH-)=c(H+
D.等浓度的C6H5COONa和CH3COONa两溶液中,前者离子总浓度小于后者

分析 A.苯甲酸为弱酸,在溶液中只能部分电离出氢离子,据此判断其电离方程式;
B.C6H5COO-在溶液中部分水解,溶液显示碱性,c(OH-)>c(H+),结合电荷守恒可知c(Na+)>c(C6H5COO-);
C.混合液为中性,则c(OH-)=c(H+),根据电荷守恒可得:c(Na+)=c(C6H5COO-);
D.溶液中正电荷总浓度为c(Na+)+c(H+),阴阳离子总浓度为正电荷的2倍,两溶液中钠离子浓度相等,醋酸钠溶液的水解程度较大,溶液中氢氧根离子浓度较大,则氢离子浓度较小,所以醋酸钠溶液中总电荷浓度小于苯甲酸钠.

解答 解:A.苯甲酸为弱酸,在溶液中部分电离,则C6H5COOH在水溶液中的电离方程式为:C6H5COOH?C6H5COO-+H+,故A正确;
B.0.1mol•L-1C6H5COONa溶液中,C6H5COO-在溶液中部分水解,溶液显示碱性,c(OH-)>c(H+),结合电荷守恒可知c(Na+)>c(C6H5COO-),则溶液中离子浓度大小关系为:c(Na+)>c(C6H5COO-)>c(OH-)>c(H+),故B正确;
C.C6H5COONa和C6H5COOH的混合溶液呈中性,则(OH-)=c(H+),根据电荷守恒可得:c(Na+)=c(C6H5COO-),溶液中离子浓度关系为:c(Na+)=c(C6H5COO-)>c(OH-)=c(H+),故C正确;
D.苯甲酸的酸性大于乙酸,则等浓度的苯甲酸钠的水解程度小于乙酸钠,苯甲酸钠溶液中的氢氧根离子浓度小于乙酸钠溶液,苯甲酸钠溶液中的氢离子答于乙酸钠,根据电荷守恒可知,溶液中离子总浓度为2[c(Na+)+c(H+)],所以苯甲酸钠溶液中的总电荷浓度大于乙酸钠,故D错误;
故选D.

点评 本题考查了离子浓度大小比较,题目难度中等,明确盐的水解原理及其影响为解答关键,注意掌握判断离子浓度大小常用的方法,D为易错点,可以根据电荷守恒及盐的水解原理进行判断.

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