题目内容
15．下列反应既利用了浓硫酸的强氧化性，又利用了浓硫酸的酸性的是（ ）| A． | 碳与浓硫酸加热 | B． | 浓硫酸与NaCl固体加热 | ||
| C． | 浓硫酸中加入铜片 | D． | 蔗糖与浓硫酸混合后炭化发黑 |
分析 硫酸既能表现出酸性又表现出氧化性，在反应中应生成硫酸盐，且硫酸被还原生成二氧化硫等物质，据此解答．
解答 解：A．碳与浓硫酸加热生成二氧化碳和二氧化硫，硫元素化合价都降低，浓硫酸只表现氧化性，故A不选；
B．浓硫酸与NaCl固体加热生成氯化氢和硫酸氢钠，反应中硫元素化合价不变，表现浓硫酸的难挥发性和酸性，不表现氧化性，故B不选；
C．铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，硫酸既表现出了强氧化性又表现了酸性，故C选；
D．蔗糖与浓硫酸混合后炭化发黑，表现浓硫酸脱水性和强氧化性，不表现酸性，故D不选；
故选：C．
点评 本题考查了元素化合物知识，熟悉硫酸的强氧化性、酸性是解题关键，题目难度不大．
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5．下列实验操作或所记录的数据合理的是（ ）
| A． | NaOH溶液可保存在玻璃塞的试剂瓶中 | |
| B． | 液溴应盛放在用水密封且用玻璃塞塞紧的棕色试剂瓶中 | |
| C． | 一学生用广泛pH试纸测得某浓度的稀盐酸pH为2.3 | |
| D． | 配制硫酸亚铁溶液，是将绿矾晶体溶于蒸馏水再加入一定量的铁粉 |
6．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（ ）
| A． | 甲烷分子的比例模型 | B． | 氨 | ||
| C． | Cl-离子的结构示意图 | D． | 8个中子的碳原子的符号${\;}_{6}^{14}$C |
3．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 46g乙醇中含有的化学键数为7NA | |
| B． | 1mol氯气和足量NaOH溶液反应转移电子数为2NA | |
| C． | 1mol OH- 和1 mol-OH（羟基）中含有的质子数均为9NA | |
| D． | 10L 0.1 mol•L-1 的Na2CO3溶液中，Na+、CO32- 总数为3NA |
10．下列各组物质中，一定互为同系物的是（ ）
| A． | 乙烷和己烷 | B． | CH3COOH、C3H6O2 | C． |  和 | D． | HCHO、CH3COOH |
20．用惰性电极电解下列溶液，电解一段时间后，电解质溶液的pH上升的是（ ）
| A． | 饱和NaCl溶液 | B． | AgNO3 | C． | CuCl2 | D． | 饱和NaOH溶液 |
7．
某小组将反应2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4═2MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O设计为如图原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为2mol•L-1，溶液的体积均为200mL，盐桥中装有饱和K2SO4溶液．下列说法中错误的是（ ）
某小组将反应2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4═2MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O设计为如图原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为2mol•L-1，溶液的体积均为200mL，盐桥中装有饱和K2SO4溶液．下列说法中错误的是（ ）| A． | 电池工作时，盐桥中的SO42-移向乙烧杯 | |
| B． | 石墨b的电极反应式为Fe2+-e-═Fe3+ | |
| C． | 当有0.1 mol SO42-进入烧杯时，反应消耗H+0.2 mol | |
| D． | 当 MnSO4浓度变为2.2 mol•L-1时，反应中转移电子0.2 mol（不考虑溶液的体积变化） |
4．下列各组物质中化学键的类型完全相同的一组是（ ）
| A． | HCl MgCl2 NH4Cl | B． | H2O Na2O2 CO2 | ||
| C． | CaCl2 NaOH H2O | D． | C2H6 H2O2 C2H4 |
5．青苹果汁遇碘水显蓝色，熟苹果汁与新制Cu（OH）2反应产生砖红色沉淀，说明（ ）
| A． | 青苹果中只含淀粉不含糖类 | B． | 熟苹果中只含糖类不含淀粉 | ||
| C． | 苹果转熟时淀粉水解产生有葡萄糖 | D． | 苹果转熟时葡萄糖聚合成淀粉 |