题目内容
设计实验证明盐酸和NaOH溶液发生了反应。学生提出了许多有创意的想法：①用酸碱指示剂监测，②用pH试纸监测，③利用导电实验测定离子浓度的变化，④将盐酸和碱液混合后的溶液蒸干后品尝味道。请对上述创意作出评判后回答下列问题：
⑴在想法①中，如果是将NaOH溶液滴入盐酸中，可以在盐酸中先加几滴____（填一种酸碱指示剂的名称），再不断滴入NaOH溶液，颜色由__ _ 变___ __。
⑵在想法②中，写出测定pH的基本操作：___________________ _。
⑶在想法③中，如用浓度均为1mol/L的盐酸和NaOH溶液进行实验，简述实验的操作步骤，并说明是如何判断盐酸与NaOH溶液发生了反应。
⑷对第④中设计，提出你的看法？
⑸你能否提出其它一些有创意的想法。
⑴在想法①中，如果是将NaOH溶液滴入盐酸中，可以在盐酸中先加几滴____（填一种酸碱指示剂的名称），再不断滴入NaOH溶液，颜色由__ _ 变___ __。
⑵在想法②中，写出测定pH的基本操作：___________________ _。
⑶在想法③中，如用浓度均为1mol/L的盐酸和NaOH溶液进行实验，简述实验的操作步骤，并说明是如何判断盐酸与NaOH溶液发生了反应。
⑷对第④中设计，提出你的看法？
⑸你能否提出其它一些有创意的想法。
⑴甲基橙，红色、黄色（或酚酞，无色、红色）⑵用洁净，干燥的玻璃棒沾取待测液滴在试纸上，用标准比色卡对照，读数。⑶连接导电性实验装置，加入盐酸观察灯泡亮度（如连接安培表，则读数）；缓慢加入NaOH溶液观察灯泡亮度。如灯泡亮度变暗，表示离子浓度减小，盐酸与NaOH溶液发生了反应，如不反应，则离子浓度将不变，灯泡亮度不变。⑷不正确⑸在未加碱液和已加碱液的盐酸中放入铁粉、碳酸钠等以比较反应速率；在未加盐酸和已加盐酸的碱液中放入铝粉比较反应速率。
⑴根据指示剂的变色情况，可以选用甲基橙，颜色由红色变为黄色，也可以选用酚酞，颜色由无色变为红色。⑵测定pH的基本操作：用洁净，干燥的玻璃棒沾取待测液滴在试纸上，用标准比色卡对照，读数。⑶操作步骤：连接导电性实验装置，加入盐酸观察灯泡亮度（如连接安培表，则读数）；缓慢加入NaOH溶液观察灯泡亮度。如灯泡亮度变暗，表示离子浓度减小，盐酸与NaOH溶液发生了反应，如不反应，则离子浓度将不变，灯泡亮度不变。⑷肯定不正确，因为实验中的试剂是不能品尝的，况且简单地混合是很难控制两者恰好反应，如果碱过量，蒸干后碱过量会有强烈的腐蚀作用。⑸在未加碱液和已加碱液的盐酸中放入铁粉、碳酸钠等以比较反应速率；在未加盐酸和已加盐酸的碱液中放入铝粉比较反应速率。或者其它合理想法。
练习册系列答案
名校联盟快乐课堂系列答案
黄冈创优卷系列答案
相关题目
、I-、Cl-、Fe3＋中的一种或几种离子，向其中加入溴水，溴水褪色，下列推测不正确的是
时，吸取NaOH溶液的胶头滴管的末端应插入
溶液中，再逐渐注入NaOH溶液
