题目内容
【题目】常温下， HNO2的电离平衡常数为K=4.6×10-4(已知
， 向20ml 0.01mol．L-1HNO2溶液中逐滴加入相同浓度的NaOH溶液，测得混合液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示，下列判断正确的是( )
A. X=20
B. a、b、c、d四点对应的溶液中水的电离程度逐渐减小
C. a点的溶液中c(H+)=2.14×10-3mol·L-1
D. b点溶液中微粒浓度的大小关系为c(HNO2)>c(Na+)>(NO2)
【答案】C
【解析】
HNO2的电离平衡常数为K=4.6×10-4，亚硝酸为弱酸存在电离平衡，电离方程式为HNO2NO2-+H+。
A.向20mL0．01molL-1的HNO2溶液中逐滴加入相同浓度的NaOH溶液，若恰好反应需要氢氧化钠溶液体积20ml，溶质是NaNO2，由于为弱酸强碱盐，会水解使溶液偏碱性，而c点是溶液呈中性，所以X＜20mL，故A不正确；
B.c点是溶液呈中性，溶质为HNO2、NaNO2混合溶液。氢氧化钠溶液体积为20ml时恰好反应，那么从a开始到恰好完全反应时，水的电离程度逐渐增大。d点从图中读不出是在恰好反应之前还是恰好反应之后，故B不正确；
C.由HNO2NO2-+H+， 
，
，得到c(H+)=2.14×10-3mol·L-1，故C正确；
D.b点溶液为HNO2、NaNO2混合溶液，且浓度比为1：1；由NO2-+H2OHNO2+OH-，HNO2H++NO2-，因为溶液呈酸性，所以电离程度大于水解程度，离子浓度大小为c(NO2-)＞c(Na+)＞c(HNO2)，故D不正确。
答案：C
第1卷单元月考期中期末系列答案【题目】Bodensteins研究反应H2(g)＋I2(g)
2HI(g)，温度为T时，在两个体积均为1 L的密闭容器中进行实验，测得气体混合物中碘化氢的物质的量分数w (HI)与反应时间t的关系如下表：
容器编号 | 起始物质 | t/min | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
I | 0.5 mol I2、0.5 mol H2 | w (HI)/% | 0 | 50 | 68 | 76 | 80 | 80 |
II | x mol HI | w (HI)/% | 100 | 91 | 84 | 81 | 80 | 80 |
研究发现上述反应中：v正＝ka·w(H2)·w(I2)，v逆＝kb·w2(HI)，其中ka、kb为常数。下列说法正确的是：
A. 温度为T时，该反应
B. 容器I中在前20 min的平均速率v(HI)=0.0125 mol·L－1·min－1
C. 若起始时向容器I中加入物质的量均为0.1 mol的H2、I2、HI，反应逆向进行
D. 若两容器中存在kaⅠ= kaⅡ且kbⅠ= kbⅡ，则x的值可以为任何值
【题目】研究化学反应时，既要考虑物质变化与能量变化，又要关注反应的快慢与限度。回答下列问题：
(1)NH3还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如下图所示。
①上图中因为改变了反应条件，反应的活化能b___________(填“＞”“＜”或“＝”)a。
②脱硝反应的热化学方程式可表示为反应物→生成物△H＝___________(用E1， E2的代数式表示)
③研究发现，一定条件下的脱硝反应过程可能如图所示，根据氧化还原反应中物质的作用，NO为剂____，脱硝总反应的化学方程式为：___________。
(2)一定温度下，将不同物质的量的H2O(g)和CO分别通入容积为1L的恒容密闭容器中，进行反应H2O(g)+CO(g)＝CO2(g)+H2(g)，得到如表所示的三组数据：
实验编号 | 温度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所需时间/min | ||
H2O(g) | CO(g) | CO(g) | H2(g) | |||
1 | 650 | 2.0 | 4.0 | 3.0 | 1.0 | 5 |
2 | 900 | 1.0 | 2.0 | 1.8 | 0.2 | 4 |
3 | 900 | a | b | c | d | t |
①实验2：4min
②650℃时，若在此容器中充入2.0molH2O(g)、1.0molCO(g)、1.0molCO2(g)和xmolH2(g)，要使反应在开始时间向正反应方向进行，则x应满足的条件是___________。
③若a=2.0，b=1.0，则平衡时实验2中H2O(g)和实验3中CO(g)的转化率(α)的关系为α(H2O)___________(填“＞”“＜”或“=”)α(CO)。
