Question

现有A、B、C、D、E五种元素，它们的质子数依次增多。

①A的核电荷数大于2，可形成氢化物H₂A，该氢化物在常温下是液体；

②A和B两元素可形成B₂A₃化合物，该化合物既能溶于强酸，又能溶于强碱；

③C⁺离子比B³⁺离子多8个电子；

④C与D元素可以形成化合物CD；

⑤CD的溶液中通入氯气后加淀粉溶液显蓝色；

⑥E、C同主族，且E比C多两个电子层，E单质可与冷水反应生成氢气。

试回答：

（1）写出元素C、E的名称：C       ；E       。

（2）画出A的原子结构示意图      ，B的离子结构示意图      ，D的单质分子的电子式       。

（3）写出B₂A₃分别与盐酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：

                    ；                   。

（4）比较B、C、E三种元素形成的简单离子半径的大小和氧化性的强弱（用离子符号表示）：离子半径：             ；氧化性：            。

（5）写出E与冷水反应的化学方程式：                     。

 

Answer 1

（1）C钾；E铯  （2） 

（3）Al₂O₃＋6H⁺=2Al³⁺＋3H₂O；Al₂O₃＋2OH^－=2AlO₂^－＋H₂O

（4）离子半径：Cs⁺>K⁺>Al³⁺；氧化性：Al³⁺>K⁺>Cs⁺   （5）2Cs＋2H₂O=2CsOH＋H₂↑

解析:根据①可判断A是O。根据②可知B是Al。由③可知C是K。根据④⑤可判断D是I。根据⑥可知E是Cs。碘分子是由非极性键形成的单质，电子式为。同主族自上而下原子半径和离子半径均是增大，金属性逐渐增强。金属性越强，相应阳离子的氧化性就越弱，所以离子半径是Cs⁺>K⁺>Al³⁺，氧化性是Al³⁺>K⁺>Cs⁺。