题目内容

（1）实验室用氯化铵固体制取氨气的化学方程式是______．
（2）将4.48L（标准状况）氨气通入水中得到0.05L溶液，所得溶液的物质的量浓度是______．
（3）现有100mLAlCl3与MgSO4的混合溶液，分成两等份．
①向其中一份中加入10mL4mol/L的氨水，恰好完全反应，其中AlCl3与氨水反应的离子方程式是______．继续加入1mol/LNaOH溶液至10mL时，沉淀不再减少，沉淀减少的离子方程式是______，减少的沉淀的物质的量是______．
②向另一份中加入amL1mol/L BaCl2溶液能使SO42-沉淀完全，a=______．
（1）氯化铵和氢氧化钙发生复分解反应，生成氯化钙、氨气和水，反应方程式为：Ca（OH）2+2NH4Cl
△
.
CaCl2+2H2O+2NH3↑，
故答案为：Ca（OH）2+2NH4Cl
△
.
CaCl2+2H2O+2NH3↑；
（2）4.48L（标准状况）氨气的物质的量为n=
V
Vm
=
4.48L
22.4L/mol
=0.2mol，得到的0.05L溶液的物质的量浓度是c=
n
V
=
0.2mol
0.05L
=4mol/L，
故答案为：4mol/L；
（3）①向其中一份中加入10mL 4mol/L的氨水，恰好完全反应反应为A13++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；Mg2++2NH3?H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+；继续加入l mol/L NaOH溶液至10mL时，沉淀不再减少，沉淀减少的离子方程式是Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，计算得到氢氧化铝物质的量为0.01mol，所以减少的沉淀为溶解的氢氧化铝沉淀0.01mol；
故答案为：A13++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；0.01mol；
②依据①计算得到氢氧化铝物质的量为0.01mol，消耗一水合氨物质的量0.03mol，所以沉淀镁离子的一水合氨物质的量为0.01mol，镁离子物质的量为0.005mol，生成氢氧化镁沉淀物质的量为0.005mol；
得到镁离子物质的量为0.005mol，原混合溶液中含有硫酸根离子物质的量为0.005mol，依据Ba2++SO42-=BaSO4↓计算得到
a
1000
L×l mol/L=0.005mol，a=5；
故答案为：5．
练习册系列答案
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已知：
   =
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