题目内容

实验室进行下列实验时，要用到温度计，且温度计水银球置于反应物液面以下的是（　　）
A．用蒸馏方法提纯水B．乙醛的银镜反应
C．实验室制乙烯D．实验室制取硝基苯
A、蒸馏装置温度计水银球置于蒸馏烧瓶支管口处，测定馏出成分的沸点，故A不符合；
B、乙醛的银镜反应是水浴加热，可以不需要温度计，若需要是测定水的温度，故B不符合；
C、实验室制乙烯，温度计水银球置于液面之下，该反应需要的反应温度170℃，是测反应液的温度，故C符合；
D、硝基苯的制取反应需要水浴加热，因而要测定水浴的温度，故D不符合；
故C．
练习册系列答案
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如图表示在没有通风橱的条件下制备氯气时设计的装置，图中a．b是可控制的弹簧铁夹．（氯气在饱和氯化钠溶液中的溶解度较小．）
（1）仪器A的名称是______；水槽中应盛放的是______；烧杯中盛放的是______；烧瓶中反应的化学方程式______；
（2）在收集氯气时，应______．（填如何控制a．b）
（3）若要制得标准状况下的Cl20.672L，理论上需要MnO2的质量是______g被氧化盐酸的物质的量______mol
（4）若要增大新制氯水中HClO的浓度可加入______
A．食盐B．水C．CaCO3D．NaOH．
（1）实验室用氯化铵固体制取氨气的化学方程式是______．
（2）将4.48L（标准状况）氨气通入水中得到0.05L溶液，所得溶液的物质的量浓度是______．
（3）现有100mLAlCl3与MgSO4的混合溶液，分成两等份．
①向其中一份中加入10mL4mol/L的氨水，恰好完全反应，其中AlCl3与氨水反应的离子方程式是______．继续加入1mol/LNaOH溶液至10mL时，沉淀不再减少，沉淀减少的离子方程式是______，减少的沉淀的物质的量是______．
②向另一份中加入amL1mol/L BaCl2溶液能使SO42-沉淀完全，a=______．
（1）氢气在氯气中燃烧的现象是______、______．
（2）将氯气通入紫色石蕊溶液中的现象是______．
（3）如图是某同学组装的实验室制取和收集氨气的装置，请你改正其中的错误______、______．
氨气是一种重要化合物，在工农业生产、生活中有着重要应用．
（1）下列装置可用于实验室制取少量氨气的是______（填序号）
（2）“氨的催化氧化”是工业生产硝酸的重要步骤．某化学课外活动小组设计了如下装置模拟该实验过程，并用水吸收制取硝酸（固定装置略去）：
①A装置的分液漏斗中盛放浓氨水，则烧瓶中盛放的药品应该是______（填化学式）
②C装置中发生的化学反应方程式为______．③反应后，装置E中除存在较多的H+外，还可能存在的一种阳离子是______，试设计实验证明这种离子的存在______．
④下列哪些装置可以同时起到装置D和E的作用______（填代号）
（3）若将氯气和氨气在集气瓶中混合，会出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一，请写出反应的化学方程式______（不必配平），该反应生成的还原产物中化学键类型是______．
下图是产生和收集气体的实验装置，该装置适合于
A．用H2O2溶液和MnO2反应制取O2
B．用浓盐酸和MnO2反应制取C12
C．用稀硫酸与石灰石反应制取CO2
D．用NH4C1和Ca(OH)2反应制取NH3
下图中的实验装置可以用于实验室制取乙炔。请填空：

（1）图中A管的作用是______________，制取乙炔的化学反应方程式为____________________________。
（2）乙炔通入酸性KMnO4溶液中，发生___________反泣，可以观察到__________________。现象，若通入溴水中，发生______________反应。
（3）乙炔燃烧时的现象为____________________，为了安全，点燃乙炔前应先______________。
实验室制取的乙烯常含有少量二氧化硫，现设计如下实验，确认混合气体中有乙烯和二氧化硫。

(1)a、b、c、d装置可盛放的试剂是：a________，b______，c_____，d______。
A．品红溶液B．NaOH溶液C．浓硫酸D．酸性高锰酸钾溶液
(2)确定含有乙烯的现象是_________________________________________________。
亚硝酸钠广泛用于印染、漂白等行业，在建筑行业用作防冻剂，在食品工业作防腐剂和增色剂，它是一种潜在致癌物质，过量或长期食用对人产生危害，由于亚硝酸钠有咸味，外观与NaCl相似，曾多次发生被当食盐误食的事件。某化学兴趣小组以碳和浓硝酸为起始原料，设计如下装置，利用一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠。（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）

查阅资料：
①HNO2为弱酸，室温下存在反应3HNO2==HNO3＋2NO↑＋H2O；
②NO2－能被很多常见的强氧化剂氧化，如在酸性溶液中可将MnO4－还原为Mn2＋且无气体生成。
③NO不与碱反应，可被酸性KMnO4溶液氧化为硝酸
④HNO2在酸性溶液也是一种氧化剂，如能把I－氧化成I2。
⑤AgNO2是一种难溶于水易溶于酸的白色化合物。
（1）写出C中制备亚硝酸钠反应的化学方程式（反应物的物质的量之比为2：1）             。
（2）D装置的作用是             。
（3）经检验C产物中亚硝酸钠含量较少。甲同学认为C中产物不仅有亚硝酸钠，还有碳酸钠和氢氧化钠。为排除干扰甲同学在B、C装置间增加装置E，E中盛放的试剂应是________（写名称）。
（4）人体正常的血红蛋白中含Fe2+。若误食亚硝酸盐（如NaNO2），则导致血红蛋白中Fe2+转化为Fe3+而中毒,服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是     。
A亚硝酸盐是还原剂        
B维生素C是还原剂
C维生素C将Fe3+还原Fe2+                                        
D亚硝酸盐被还原
（5）能用来鉴别NaNO2和NaCl的方法是         
A 测溶液pH法
B．加酸法
C．AgNO3和HNO3两种试剂法  
D．加KI淀粉（酸性）法
E．以上四种方法都可
（6）某同学把溴水加到NaNO2溶液观察到溴水褪色，请写出此反应的离子方程式                                        。

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