题目内容
为了讲授“氯气的性质和用途”，李老师以二氧化锰和浓盐酸为主要原料制取氯气，并设计了如图所示装置（其中A是连有注射器针头的橡皮管，针头已插入并穿过橡皮塞）进行教学．
试回答下列问题：
（1）乙中的现象是______丙中的现象是______甲的作用是______己的作用是______
（2）写出己中反应的离子方程式：______．
（3）写出漂白液在生活中消毒杀菌的离子方程式：______．
试回答下列问题：
（1）乙中的现象是______丙中的现象是______甲的作用是______己的作用是______
（2）写出己中反应的离子方程式：______．
（3）写出漂白液在生活中消毒杀菌的离子方程式：______．
（1）氯气没有漂白性，有漂白性的是氯气和水反应生成的次氯酸，所以乙中的现象是：干燥的红布条不褪色；丙中的现象是：湿润的红色布条褪色；甲的作用是：除去氯气中的水蒸气，己的作用是：吸收过量的氯气，防止污染环境，
故答案为：干燥的红布条不褪色；湿润的红色布条褪色；除去氯气中的水蒸气；吸收过量的氯气，防止污染环境；
（2）氯气通入氢氧化钠溶液发生歧化反应生成次氯酸钠和氯化钠和水的离子方程式为：Cl2+2OH-=NaCl+ClO-+H2O，
故答案为：Cl2+2OH-=NaCl+ClO-+H2O；
（3）漂白液中的次氯酸根离子与空气中的二氧化碳和水反应生成具有强氧化性的次氯酸，次氯酸具有杀菌消毒作用离子方程式是：2ClO-+CO2+H2O=CO32-+2HClO，
故答案为：2ClO-+CO2+H2O=CO32-+2HClO．
故答案为：干燥的红布条不褪色；湿润的红色布条褪色；除去氯气中的水蒸气；吸收过量的氯气，防止污染环境；
（2）氯气通入氢氧化钠溶液发生歧化反应生成次氯酸钠和氯化钠和水的离子方程式为：Cl2+2OH-=NaCl+ClO-+H2O，
故答案为：Cl2+2OH-=NaCl+ClO-+H2O；
（3）漂白液中的次氯酸根离子与空气中的二氧化碳和水反应生成具有强氧化性的次氯酸，次氯酸具有杀菌消毒作用离子方程式是：2ClO-+CO2+H2O=CO32-+2HClO，
故答案为：2ClO-+CO2+H2O=CO32-+2HClO．
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