题目内容

放射性同位素的原子核内中子数与电子数之差是
A．32B．67C．99D．166
A

试题分析：在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数。又因为质子数＋中字数＝质量数，质子数＝核外电子数，所以放射性同位素的原子核内中子数与电子数之差＝166－67－67＝32，答案选A。
练习册系列答案
相关题目
用R代表短周期元素，R原子最外层的p能级上的未成对电子只有2个。下列关于R的描述中正确的是
A．R的氧化物都能溶于水B．R的最高价氧化物对应的水化物都是H2RO3
C．R都是非金属元素D．R的氧化物都能与NaOH反应
3He可以作为核聚变材料。下列关于3He的叙述正确的是
A．3He和3H互为同位素B．3He原子核内质子数为3
C．3He原子核内中子数为1D．3He原子易失去两个电子
短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示。下列说法正确的是
A．原子半径的大小为：Z＞Y＞X
B．若X的一种单质为原子晶体，则含Y元素的盐溶液一定呈酸性
C．若Y可作半导体材料，则X、Z的单质均为分子晶体
D．若Y与Z的核电荷数之和为X的4倍，则X、Z各自形成的氢化物熔沸点：X＜Z
有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y的单质是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是（    ）
A．X、Y、Z、W的原子半径和原子序数都依次增大
B．W、Z、M元素的气态氢化物热稳定性依次增强
C．M分别和Y、Z所形成化合物都可以和碱反应
D．X分别和M、W所形成的化合物含化学键类型一定相同
下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，用相应化学用语回答下列问题：
族周期
IA
 
0
1
①
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
 
2
 
 
 
②
③
④
 
 
3
⑤
 
⑥
⑦
 
⑧
⑨
 
（1）画出表中形成化合物种类最多元素的原子结构示意图       ；写出它与原子半径最小的原子形成10电子且为正四面体结构的化合物的电子式_________，用电子式表示⑤和⑧形成化合物的过程________________________________________。
（2）④⑤⑧形成的简单离子半径由大到小的顺序为_______________（填离子符号）；③⑦⑨的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为____（填化学式）。
（3）⑤和⑨形成化合物的晶体类型为__________。
（4）这些元素形成的氧化物中，不溶于水，但既能与强酸又能与强碱反应的是___________（填化学式），写出它与⑤的最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式__________。
（5）X、Y由①②④中的两种或三种元素组成。X的溶液能与小苏打反应产生Y，若X是其所属系列中最简单的分子，且相对分子质量为46，则X的名称为        ，写出X溶液与小苏打反应的化学方程式为_______________。
下列事实能说明氯的非金属性比硫强的是
A．次氯酸的酸性比硫酸弱
B．氯气能置换氢硫酸（H2S的水溶液）中的硫
C．氢硫酸是弱酸,而盐酸是强酸
D．硫在常温下为固态,而氯气为气态
短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。X氢化物的水溶液显碱性；Y在元素周期表中所处的周期序数与族序数相等；Z单质是将太阳能转化为电能的常用材料；W是重要的“成盐元素”，主要以钠盐的形式存在于海水中。请回答：
（l）Y在元素周期表中的位置是__________；X氢化物的电子式是__________。
（2）X氢化物的水溶液与W氢化物的水溶液混合后恰好反应时，溶液呈__________（填“酸”、“碱”或“中”）性，用离子方程式表示其原因是__________。
（3）Y-AgO电池是应用广泛的鱼雷电池，其原理如下图所示。

该电池的负极反应式是__________。
（4）Z和W比较，非金属性较弱的是__________（填元素符号），下列可以验证这一结论的是__________（填序号）。
a．元素在地壳中的含量
b．最高价氧化物对应水化物的酸性
c．断开氢化物中1molH－Z或H－W键所需的能量
d．Z与W以共价键形成化合物时，Z或W显示的电性
图表法、图象法是常用的科学研究方法。
（1）短周期某主族元素M的电离能情况如图A所示。则M元素位于周期表的第     族。
（2）图B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图像，折线c可以表达出第     族元素氢化物的沸点的变化规律。不同同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线——折线a和折线b，你认为正确的是：        (填“a”或“b”)。

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网