题目内容

3He可以作为核聚变材料。下列关于3He的叙述正确的是
A．3He和3H互为同位素B．3He原子核内质子数为3
C．3He原子核内中子数为1D．3He原子易失去两个电子
C

试题分析：A、23He和13H的质子数和中子数均不相等，不能互称同位素，故A错误；B、23He原子核外电子数等于质子数，均为2，故B错误；C、23He原子核内中子数为3-2=1，故C正确；D、23He是惰性气体性质稳定不易失去电子，故D错误．故选C．
练习册系列答案
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五种短周期元素X、Y、Z、W、Q（X、Y、Z、W、Q分别代表元素符号）在周期表中的位置如图所示。下列说法中，不正确的是
A．X的气态氢化物与Q的气态氢化物相遇会产生白烟
B．元素的非金属性：Y>Q，同浓度的氢化物水溶液的酸性：HY<HQ
C．形成简单离子的半径从小到大的顺序是：Y－ <Q－ <W2－
D．Z的最高价氧化物可溶于水，也能溶于强碱溶液
下列判断错误的是
A．沸点：
B．熔点：
C．酸性：
D．碱性：
砷是第4周期第ⅤA族非金属元素，下列关于砷的推测不正确的是（   ）
A．属于短周期元素B．可以存在－3、+3、+5等多种化合价
C．砷在通常情况下是固体D．最高价氧化物As2O5属于酸性氧化物
下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑨在表中的位置，
回答下列问题：
   族
周期
IA
 
0
1
①
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
 
2
 
 
 
②
③
④
 
 
3
⑤
⑨
⑥
⑦
 
 
⑧
 
 
（1）由①、②两种元素组成的相对分子质量为28的有机物的空间构型是            ，
该物质与溴水发生加成反应的化学方程式是                               。
（2）用电子式表示④的简单氢化物的形成过程如下：                     ；
（3） 请设计实验比较元素⑥与⑨金属性的相对强弱：                    _；
（4） 用①元素的单质与④元素的单质可以制成电池，电池中装有KOH浓溶液，将多孔的惰性电极甲和乙浸入KOH溶液中，在甲极通入①的单质，乙极通入④的单质，则甲极的电极反应式为：                                。
（5）由表中①、③、④、⑥、⑧元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

X溶液与Y溶液反应的离子方程式为        ，工业上常用单质⑥冶炼难熔的金属，写出氧化铁和单质⑥在高温下反应的化学方程式          。
下列叙述正确的是(  )
A．同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高
B．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子
C．同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高
D．稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高
短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是形成化合物最多的元素且X常见化合价+1和—1，Y原子最外层电子数是次外层的3倍；Z与X处于同一主族，W的原子序数是Y的2倍。下列叙述正确的是
A．原子半径的大小顺序：
B．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱
C．化合物Z2Y2与X2Y反应时，Z2Y2既是氧化剂又是还原剂
D．由X、Y、Z、W四种元素组成的化合物其水溶液一定显酸性
放射性同位素的原子核内中子数与电子数之差是
A．32B．67C．99D．166
A、B、C、D四种主族元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B与C为同一周期，A与D为同一主族，C元素的价电子排布为ns2πp2n，D在空气中燃烧可以得到淡黄色固体。又知四种元素分别形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，一种是固体。请回答下列问题：
（1）D在元素周期表中的位置是                 。
（2）比较元素B和C的第一电离能：B       C（填“大于”、“小于”或“不确定”），将BA3通入溴水中可发生反应，生成B的单质和一种盐Y，B的单质中的σ键和π键个数比为   ，盐Y的晶体类型是           。
（3）D与A形成的粒子个数比为1：1的简单化合物可与水反应生成A的单质，该反应的化学方程式为               。
（4）已知B2A4和过氧化氢混合可作火箭推进剂。12.8g液态B2A4与足量过氧化氢反应生成B的单质和气态水，放出256.65kJ的热量：

写出液态B2A4和氧气反应生成B的单质和液态A2C的热化学方程式         。

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