题目内容
【题目】在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图所示，请回答：
(1)“O”点导电能力为0的理由是___________________ ；
(2)a、b、c三点溶液的pH由小到大的顺序为___；
(3)a、b、c三点溶液中CH3COO物质的量最大的是___；
(4)若使c点溶液中c(CH3COO)增大,溶液的pH也增大,可采取得措施是(写出两种方法):__________________、_________________________________
(5)现有pH均为3的醋酸、硫酸两瓶溶液：
a.设两种溶液的物质的量浓度依次为c1、c2，则其关系式 ___________（用<,>,= 表示，下同）
b.取相同体积的两种酸分别加入等体积的蒸馏水后，再分别加入等量的锌粉，反应开始时放出氢气的速率依次为v1、v2，则其关系式_______________________
【答案】 冰醋酸中不存在离子 b<a<c c 加氢氧化钠固体 加锌粉 c1>c2 v1>v2
【解析】（1）溶液的导电性与离子浓度有关，离子浓度越大，导电性越强，冰醋酸中没有自由移动的离子，所以冰醋酸不导电，故答案为：因为冰醋酸未电离，无自由移动的离子；
（2）导电能力越强，离子浓度越大，氢离子浓度越大，则a、b、c三点溶液的氢离子浓度由小到大的顺序为为c＜a＜b，pH由小到大的顺序为b<a<c，故答案为：b<a<c；
（3）溶液越稀，越促进醋酸电离，则溶液中氢离子的物质的量越大，电离程度越大，所以电离程度最大的是c，故答案为：c；
（4）加NaOH固体，氢氧化钠和氢离子反应促进醋酸电离，所以醋酸根离子浓度增大，但；加入锌粒，和氢离子反应，促进醋酸电离，所以醋酸根离子浓度增大，氢离子浓度减小，pH增大；加MgO固体，与氢离子反应，促进醋酸电离；氢离子浓度减小，pH增大；加Na2CO3固体与氢离子反应，促进醋酸电离，氢离子浓度减小，pH增大，故答案为：加氢氧化钠固体；加锌粉（MgO固体、Na2CO3固体）等；
（5）①硫酸是强电解质，硫酸溶液中c（H+）=
c（H2SO4），醋酸是弱电解质且是一元酸，所以醋酸溶液中c（H+）＜c（CH3COOH），pH相同的两种酸的物质的量浓度关系是c1＞c2，故答案为：c1＞c2；
②pH=3的硫酸、醋酸三种溶液中c（H+）=0.001mol/L，反应本质为Zn+2H+=Zn2++H2↑，氢离子浓度相同，但加入等体积的蒸馏水后，醋酸继续电离，醋酸中的氢离子浓度大于硫酸，反应速率快，即υ1＞υ2，故答案为：υ1＞υ2。
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