用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中正确的是( )A．常温常压下.11.2LCH4中含有的氢原子数为2NAB．标准状况下.11.2LCCl4中含有的分子数目为0.5NAC．1000mL0.1mol/L 的NaCl溶液中.Na+与Cl-离子总数为0.2NAD．质量为32g的O3和O2的混合物中含有的氧原子数为NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

13．用N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中正确的是（　　）

	A．	常温常压下，11.2LCH₄中含有的氢原子数为2N_A
	B．	标准状况下，11.2LCCl₄中含有的分子数目为0.5N_A
	C．	1000mL0.1mol/L 的NaCl溶液中，Na⁺与Cl^-离子总数为0.2N_A
	D．	质量为32g的O₃和O₂的混合物中含有的氧原子数为N_A

分析 A、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；
B、标况下，四氯化碳为液态；
C、求出氯化钠的物质的量，然后根据1mol氯化钠中含1mol钠离子和1mol氯离子来分析；
D、氧气和臭氧均由氧原子构成．

解答解：A、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L甲烷的物质的量小于0.5mol，则含有的氢原子个数小于2N_A个，故A错误；
B、标况下，四氯化碳为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B错误；
C、溶液中氯化钠的物质的量n=CV=0.1mol/L×1L=0.1mol，而1mol氯化钠中含1mol钠离子和1mol氯离子，故0.1mol氯化钠中含0.2mol离子即0.2N_A个，故C正确；
D、氧气和臭氧均由氧原子构成，故32g混合物中含有的氧原子的物质的量n=$\frac{32g}{16g/mol}$=2mol，即2N_A个，故D错误．
故选C．

点评本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，属于基础型题目，难度不大．

练习册系列答案

相关题目

（1）硝酸铵的水溶液呈酸性（填“酸性”、“中性”或“碱性”）；其水溶液中各离子的浓度大小顺序为：c（NO₃^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．
（2）已知N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，当反应器中按n（N₂）：n（H₂）=1：3投料，分别在200℃、400℃、600℃下达到平衡时，混合物中NH₃的物质的量分数随压强的变化曲线如图2．
①曲线a对应的温度是200℃．
②关于工业合成氨的反应，下列叙述正确的是ACDE
A．及时分离出NH₃可以提高H₂的平衡转化率
B．P点原料气的平衡转化率接近100%，是当前工业生产工艺中采用的温度、压强条件
C．图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系是K（M）=K（Q）＞K（N）
D．M点对应的H₂转化率是75%
E．如果N点时c（NH₃）=0.2mol•L^-1，N点的化学平衡常数K≈0.93
（3）尿素（H₂NCONH₂）是一种非常重要的高效氮肥，工业上以NH₃、CO₂为原料生产尿素，该反应实际为二步反应：第一步：2NH₃（g）+CO₂（g）═H₂NCOONH₄（s）△H=-272kJ•mol^-1
第二步：H₂NCOONH₄（s）═CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）△H=+138kJ•mol^-1
写出工业上以NH₃、CO₂为原料合成尿素的热化学方程式：2NH₃（g）+CO₂（g）?H₂O（g）+CO（NH₂）₂（s）△H=-134kJ/mol
（4）某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5L密闭容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分随时间的变化如图3所示：
①已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第二步反应决定，总反应进行到55min时到达平衡．
②反应进行到10min时测得CO₂的物质的量如图4所示，则用CO₂表示的第一步反应的速率v（CO₂）=0.148mol•L^-1•min^-1．
③在右图中画出第二步反应的平衡常数K随温度的变化的示意图．

4．298K时，将x mL pH=a的稀盐酸溶液与y mL pH=b稀NaOH充分反应．下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是（　　）

	A．	若x=y，且a+b=14，则pH＞7		B．	若10x=y，且a+b=13，则pH=7
	C．	若ax=by，且a+b=13，则pH=7		D．	若10x=y，且a+b=14，则pH＞7

1．下列各组中的离子能在溶液中大量共存的是（　　）

	A．	CO₃^2-、Na⁺、H⁺、Cl^-		B．	Ag⁺、NO₃^-、H⁺、Cl^-
	C．	Ca²⁺、K²⁺、CO${\;}_{3}^{2+}$、NO${\;}_{3}^{-}$		D．	SO₄^2-、K⁺、Na⁺、OH^-

8．下列物质中主要成分为硅酸盐的是（　　）

18．信息、能源和材料被誉为当代文明的三大支柱，请回答下列问题：
（1）人类最早使用的合金材料是C（填字母，下同），目前使用量最大的合金是A．
A．铁合金           B．铝合金           C．铜合金
（2）金属的腐蚀现象非常普遍，钢铁腐蚀属于电化学腐蚀，形成原电池的负极反应式是Fe-2e^-=Fe²⁺

（3）下列方法有利于延缓铁制品的腐蚀速度的是ABDE（填字母）．
A．表面刷油或涂漆       B．表面镀锌        C．保存在潮湿环境中
D．包上塑料层           E．制成不锈钢      F．保存在温度较高的地方
（4）下述材料中全部属于金属材料的有C（填字母，下同），全部属于有机高分子材料的有D
A．玻璃、陶瓷、水泥           B．玻璃钢、聚乙烯、超导陶瓷
C．青铜、碳素钢、硬铝         D．塑料、合成纤维、橡胶
（5）制玻璃所需要的原料是CaCO₃、Na₂CO₃和SiO₂（填化学式）．写出其中发生的主要反应（任写一个）CaCO₃+SiO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaSiO₃+CO₂↑．

5．下列物质溶于水，其电离方程式正确的是（　　）

	A．	NaHCO₃═Na⁺+H⁺+CO${\;}_{3}^{2-}$		B．	（NH₄）₂SO₄═NH${\;}_{4}^{+}$+2SO${\;}_{4}^{2-}$
	C．	NaCl═Na⁺+Cl^-		D．	Ca（OH）₂═Ca²⁺+OH${\;}_{2}^{-}$

2．（1）在标准状况下16克气体X的体积为5.6L，则此气体的摩尔质量为多少65g/mol
（2）常温下，在78g水中溶解32g CuSO₄，恰好达到饱和，该溶液密度为1.2g/cm³，求：
①该溶液溶质质量分数29.1%
②该溶液中CuSO₄的物质的量浓度2.18 mol/L
③取出20.0ml该溶液，配成浓度为0.50mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是87.2L．

3．KClO₃和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯，其变化可表述为2KClO₃+4HCl（浓）═2KCl+2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O，下列说法正确的是（　　）

	A．	浓盐酸在此反应中只体现还原性
	B．	产生0.1mol Cl₂时转移电子数目为N_A
	C．	还原剂和还原产物的物质的量之比为2：1
	D．	当有0.2mol氧化剂参与反应时，标准状况下该反应产生气体的体积为6.72L

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