题目内容
【题目】在溶液中Br2可氧化二氧化硫：Br2+SO2+2H2O→2HBr+H2SO4，如图是有关二氧化硫性质的实验装置图，试回答下列问题：
（1）写出实验室制SO2的化学方程式：____。
（2）二氧化硫具有：①漂白性 ②酸性氧化物的性质 ③还原性 ④氧化性，在上图几个装置中对应表现出的性质是（填序号）：
A中___B中____C中___D中____
（3）有四位同学设计下列四个方案检验E溶液中是否含有SO42-，你认为合理的是（_____）
A．试液
白色沉淀
沉淀不溶解
B．试液
无沉淀白色沉淀
C．试液
无沉淀
白色沉淀
D．试液无沉淀白色沉淀
（4）实验完毕后，将B中溶液取少量于试管中加热，现象是___，原因是____。
【答案】Na2SO3+H2SO4→Na2SO4+H2O+SO2↑ ② ① ④ ③ B 品红恢复红色 SO2可以和有机色素结合生产无色物质，但不稳定,在高温下又分解，生成SO2和有机色素，所以加热后会重新生成品红，恢复红色
【解析】
二氧化硫具有酸性、氧化性、还原性、漂白性，在不同的反应中，表现出不同的性质。
(1) 在实验室中，二氧化硫既可由铜与浓硫酸反应制得，也可由亚硫酸钠与浓硫酸反应制得。答案为：Na2SO3+H2SO4→Na2SO4+H2O+SO2↑或Cu+2H2SO4(浓)
CuSO2+SO2↑+2H2O。
(2)二氧化硫通入紫色石蕊试液中，先与水反应生成亚硫酸，再与石蕊作用，使石蕊变红，从而表现出酸性氧化物的性质。答案为②。
二氧化硫与品红作用，生成物为无色，从而表现出漂白性。答案为①。
二氧化硫与氢硫酸反应，SO2+2H2S=3S↓+2H2O，表现出氧化性。答案为④。
二氧化硫与溴水中的溴反应，SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，从而表现出还原性。答案为③。
(3)A.加入BaCl2，生成的沉淀可能为AgCl，不正确；
B.加入HCl无沉淀，排除Ag+、SO32-、CO32-的干扰，正确；
C.加入硝酸，可能将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，错误；
D.若含亚硫酸根离子，虽然加入盐酸时无沉淀，但仍有少量亚硫酸存在于溶液中，加Ba(NO3)2后生成BaSO4，错误。
答案为B。
(4)B中溶液加热后，又会生成品红，从而恢复红色。答案为：品红恢复红色。
二氧化硫与品红反应的产物具有不稳定性，受热分解，又生成品红。
答案为： SO2可以和有机色素结合生产无色物质，但不稳定，在高温下又分解，生成SO2和有机色素，所以加热后会重新生成品红，恢复红色。
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【题目】钇的常见化合价为＋3价，我国蕴藏着丰富的含钇矿石(Y2FeBe2Si2O10)，工业上通过如下生产流程可获得氧化钇。
已知：①该流程中有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH见下表：
离子 | 开始沉淀时的pH | 完全沉淀时的pH |
Fe3＋ | 2.1 | 3.1 |
Y3＋ | 6.0 | 8.2 |
②在元素周期表中，铍元素和铝元素处于第二周期和第三周期的对角线位置，化学性质相似。
(1)写出Na2SiO3的一种用途________________________。
(2)欲从Na2SiO3和Na2BeO2混合溶液中制得Be(OH)2沉淀。
① 最好选用盐酸和_______两种试剂，再通过必要的操作即可实现。
A．NaOH溶液 B．氨水 C．CO2 D．HNO3
② 写出Na2BeO2与足量盐酸发生反应的离子方程式___________________________。
(3)常温下，反应Fe3＋＋3H2O(g) 
Fe (OH)3↓＋3H+的平衡常数K= ______。为使Fe3＋沉淀完全，用氨水调节pH＝a时，a应控制在_________范围内；继续加氨水调节pH =b发生反应的离子方程式为____________________________。
(4)煅烧草酸钇时发生分解反应，其固体产物为氧化钇，气体产物能使澄清石灰水变浑浊。写出草酸钇[Y2(C2O4)3·nH2O]煅烧的化学方程式___________________________________。
【题目】有A、B、C、D、E、F六种元素，它们的相关信息如下表：
元素代号 | 相关信息 |
A | 最外层的电子数是次外层电子数的3倍 |
B | 海水中含量第一位的金属元素 |
C | L层得1个电子后成为稳定结构 |
D | 二价阴离子核外有18个电子 |
E | 失去一个电子后就成为一个质子 |
F | 单质为黄绿色气体，具有刺激性气味 |
请填写下列空格：
（1）A原子的电子式：_____。
（2）B离子的结构示意图：_______。
（3）C元素的名称：___，C原子中能量最高的电子位于第______层，与C离子质子数与电子数均相同的微粒可能是______（用微粒符号表示）。
（4）D的二价阴离子的电子式：___，D元素的某种同位素原子质量数为34，该原子核内的中子数为_____。
（5）A、B、E三种元素形成的化合物常用于吸收F单质，反应的化学方程式：_____________。