题目内容
【题目】下列物质组成的混合物应用图装置进行分离的是
A.水与乙醇
B.KNO3与NaCl
C.CaCO3与H2O
D.乙酸乙酯与饱和Na2CO3溶液
【答案】A
【解析】
图为蒸馏的操作,原理是利用液体混合物中各组分沸点的差异,使液体混合物部分气化,然后再使蒸汽部分冷凝,从而实现其所含组分的分离。
A. 蒸馏可将易挥发和不挥发的物质分离开,酒精和水互溶,酒精的沸点78.2度,水的沸点100度,沸点相差比较大,可以采用蒸馏将酒精与水分离,故A符合;
B. KNO3与NaCl的溶解度随温度变化差异较大,分离方法是蒸发结晶,加热蒸发溶剂,使溶液由不饱和变为饱和,继续蒸发,过剩的溶质就会呈晶体析出,先分离出NaCl,再分离出KNO3,故B符合;
C. CaCO3与H2O不互溶,可以采用过滤的方法提纯,故C不符合;
D. 乙酸乙酯在饱和Na2CO3溶液中的溶解度很小,会分层,可以采用分液的操作,故D不符合;
答案选A。

【题目】氮、碳都是重要的非金属元素,含氮、碳元素的物质在工业生产中有重要的应用。
(1)请写出工业上由NH3制取NO的化学方程式________________________________。
(2)一定条件下,铁可以和CO2发生反应:Fe(s)+ CO2(g)FeO(s)+ CO(g),已知该反应的平衡常数K与温度T的关系如图所示。
①该反应的逆反应是________________(填“吸热”或“放热”)反应。
②T℃、P pa压强下,在体积为VL的容器中进行反应,下列能说明反应达到平衡状态的是________。
A、混合气体的平均相对分子质量不再变化;
B、容器内压强不再变化;
C、υ正(CO2)= υ逆(FeO)
③T1温度下,向体积为V L的密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2,反应过程中CO和CO2物质的量与时间的关系如图乙所示。则CO2的平衡转化率为_________,平衡时混合气体的密度与起始时气体的密度之比为________________。
(3)在恒温条件下,起始时容积均为5L的甲、乙两密闭容器中(甲为恒容容器、乙为恒压容器),均进行反应:N2+3H22NH3,有关数据及平衡状态特点见下表。
容器 | 起始投入 | 达平衡时 | |||
甲 | 2 mol N2 | 3 mol H2 | 0mol NH3 | 1.5mol NH3 | 同种物质的体积分数相同 |
乙 | a mol N2 | b mol H2 | 0mol NH3 | 1.2mol NH3 |
起始时乙容器中的压强是甲容器的____________倍。