[题目]根据下列图示所得出的结论正确的是( )A. 图甲表示1 mL pH＝2某一元酸溶液加水稀释时.pH随溶液总体积的变化曲线.说明该酸是强酸B. 图乙表示恒容密闭容器中其他条件相同时改变温度.反应CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)中n(CH3OH)随时间的变化曲线.说明反应平衡常数KⅠ>KⅡC. 图丙表示不同温度下水溶液中-lg c(H+).-l 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】根据下列图示所得出的结论正确的是(　　)

A. 图甲表示1 mL pH＝2某一元酸溶液加水稀释时，pH随溶液总体积的变化曲线，说明该酸是强酸

B. 图乙表示恒容密闭容器中其他条件相同时改变温度，反应CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)中n(CH3OH)随时间的变化曲线，说明反应平衡常数KⅠ>KⅡ

C. 图丙表示不同温度下水溶液中－lg c(H＋)、－lg c(OH－)变化曲线，说明T1>T2

D. 图丁表示1 mol H2和0.5 mol O2反应生成1 mol H2O过程中的能量变化曲线，说明H2的燃烧热是241.8 kJ·mol－1

【答案】B

【解析】

A. 图甲表示1 mL pH＝2某一元酸溶液加水稀释时，pH随溶液总体积的变化曲线，当体积为100mL时，溶液体积增大100倍，pH<4，说明存在电离平衡，则该酸是弱酸，选项A错误；

B、根据图中信息可知曲线Ⅱ反应速率快，温度较高，升高温度，平衡时n(CH3OH)较小，则平衡向逆反应方向移动，平衡常数KⅠ>KⅡ，选项B正确；

C. 升高温度促进水的电离，c(H＋)、c(OH－)增大，－lg c(H＋)、－lg c(OH－)减小，图丙表示不同温度下水溶液中－lg c(H＋)、－lg c(OH－)变化曲线，说明T1<T2，选项C错误；

D、在温度为25℃，压力为101kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量为燃烧热，图中表示的是生成气态水，不是稳定氧化物，选项D错误；

答案选B。

练习册系列答案

⑴“反应Ⅰ”还有HNO2生成，写出该反应的化学方程式：______。

⑵“反应Ⅱ”中当观察到现象是______时，反应已完全，不需再加Na2CO3溶液。

⑶现采用下列方法测定NaNO2粗品中NaNO2的质量分数：

称取NaNO2粗品0.450 g于锥形瓶中，加水溶解，再向其中滴加0.1000 mol·L－1酸性KMnO4溶液，恰好完全反应时，消耗酸性KMnO4溶液24.00 mL。计算NaNO2粗品中NaNO2的质量分数（杂质不参与反应，请写出计算过程）。已知测定过程中发生反应的方程式为MnO4-＋NO2-＋H＋—Mn2+＋NO3-＋H2O（未配平），计算NaNO2粗品中NaNO2的质量分数（请写出计算过程）。________________

【题目】用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是

A. 所示装置进行用已知浓度的氢氧化钠溶液测定盐酸浓度的实验

B. 所示装置验证二氧化硫的漂白性

C. 所示装置分离四氯化碳和苯的混合物

D. 所示装置检验氯化铵受热分解生成的两种气体

【题目】化合物A(C11H8O4)是一种酯类物质，在NaOH溶液中加热反应后再酸化可得到化合物B和C。回答下列问题：

（1）B的分子式为C2H4O2，分子中只有一个官能团，且与NaHCO3溶液反应有气体产生。则B的结构简式是_________，写出B与NaHCO3溶液反应的化学方程式________。写出两种能发生银镜反应的B的同分异构体的结构简式_________、________。

（2）C是芳香化合物（含有苯环的有机物），相对分子质量为180，其碳的质量分数为60.0%，氢的质量分数为4.4%，其余为氧，则C的分子式是_________。（已知：相对原子质量：C—12；O—16：H—1）

（3）已知C的苯环上有三个取代基，其中一个取代基（设为—X）无支链，且含有能与溴的四氯化碳溶液按1:1完全反应的官能团以及含有能与碳酸氢钠溶液反应放出气体的官能团，则该取代基上的含有官能团名称是_________。另外两个取代基相同，则名称为_______；另外相同的两个取代基分别位于取代基（—X）的邻位和对位，则C的结构简式是___________________。