题目内容
下列物质间的反应肯定无明显实验现象的是（ ）
| A、新鲜的玫瑰花放置于盛有干燥的Cl2的集气瓶中 |
| B、少量CO2通入浓的BaCl2溶液中 |
| C、将新制的氯水逐滴滴入含有酚酞的烧碱溶液中 |
| D、未经打磨的铝片加入浓NaOH溶液中一段时间 |
考点：氯气的化学性质,铝的化学性质
专题：元素及其化合物
分析：A．新鲜的玫瑰花中含水，与氯气反应生成HClO；
B．不反应；
C．氯水中含HCl、HClO；
D．Al与NaOH反应生成氢气，而氧化铝与NaOH反应生成水．
B．不反应；
C．氯水中含HCl、HClO；
D．Al与NaOH反应生成氢气，而氧化铝与NaOH反应生成水．
解答：
解：A．新鲜的玫瑰花中含水，与氯气反应生成HClO，具有漂白性，新鲜的玫瑰花放置于盛有干燥的Cl2的集气瓶中，鲜花褪色，故A不选；
B．少量CO2通入浓的BaCl2溶液中，不反应，无现象，故B选；
C．氯水中含HCl、HClO，含有酚酞的烧碱溶液中，溶液由红色变为无色，故C不选；
D．Al与NaOH反应生成氢气，而氧化铝与NaOH反应生成水，固体可溶解，故D不选；
故选B．
B．少量CO2通入浓的BaCl2溶液中，不反应，无现象，故B选；
C．氯水中含HCl、HClO，含有酚酞的烧碱溶液中，溶液由红色变为无色，故C不选；
D．Al与NaOH反应生成氢气，而氧化铝与NaOH反应生成水，固体可溶解，故D不选；
故选B．
点评：本题考查氯气的性质，为高频考点，把握漂白原理及物质的性质、发生的化学反应为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．
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下列叙述正确的是（ ）
| A、非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物 |
| B、制催化剂的材料和制耐高温、耐腐蚀的合金材料可在过渡元素中寻找 |
| C、1mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的热量称为中和热 |
| D、铷的熔点比钠高，其硫酸盐易溶于水 |
某无色溶液能与铝粉作用生成氢气，则溶液中可能大量共存的离子组是（ ）
| A、CH3COO-、K+、Na+、H+ |
| B、H+、Mg2+、Cl-、Cu2+ |
| C、OH-、Cl-、HCO3-、Mg2+ |
| D、Cl-、Ba2+、NO3-、OH- |
下列说法中，正确的是（ ）
| A、工业上制备镁是用电解饱和氯化镁水溶液来完成的 |
| B、硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在 |
| C、Na2O和Na2O2组成元素相同，且都能与硫酸溶液反应 |
| D、SO2通入新制氯水中，氯水褪色是因为SO2具有漂白性 |
下列说法中错误的是（ ）
| A、CO燃烧是放热反应 |
| B、浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化 |
| C、CaO与H2O反应是吸热反应 |
| D、Na与NaCl在灼烧时火焰颜色相同 |
下列反应中，HCl既表现出酸性又表现出氧化性的是（ ）
| A、Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ | ||||
B、2HCl
| ||||
C、MnO2+4HCl（浓）
| ||||
| D、HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 |
下列有关元素的性质及其递变规律不正确的是（ ）
| A、短周期主族元素的最高正价等于其所在族序数，而O、F不符合该规律 |
| B、IA族与VIIA族的元素间形成共价化合物或离子化合物时，最外层都满足8e-结构 |
| C、VIIA族元素的简单阴离子还原性越强，对应氢化物的酸性越强，非金属性越弱 |
亚氯酸钠（NaClO2）可用作漂白剂，在酸性溶液中因生成亚氯酸而发生分解，分解的化学方程式为5HClO2=4ClO2↑+HCl+2H2O，ClO2是广谱型消毒剂．下列说法正确的是（ ）
| A、HClO2只是还原剂 |
| B、上述反应中，ClO2是氧化产物 |
| C、上述反应中，1mol HClO2分解转移2mol电子 |
| D、上述反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为1：4 |