题目内容
【题目】把100mL0.3mol/L的硫酸溶液和50mL0.6mol/L的硫酸溶液充分混合后，该溶液中H+的物质的量浓度为
A. 0.6mol/L B. 0.8mol/L C. 0.3mol/L D. 0.4mol/L
【答案】B
【解析】C(H+)=(100mL×0.3mol/L×2+50mL×0.6mol/L×2）/(100mL+50mL)= 0.8mol/L
【题目】在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X（g）+Y（g）2Z（g）△H＜0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表．下列说法正确的是（ ）
t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n（Y）/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
A.反应前2min的平均速率v（Z）=2.0×10﹣5mol/（Lmin）
B.其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v（逆）＞v（正）
C.该温度下此反应的平衡常数K=1.44
D.其他条件不变，再充入0.2mol Z，平衡时X的体积分数增大
【题目】某小组同学以碳棒为电极电解CuCl2溶液时，发现阴极碳棒上除了有红色物质析出外，还有少量白色物质析出．为探究阴极碳棒上的产物，同学们阅读资料并设计了如下过程：
Ⅰ．有关资料：铜的化合物颜色性质如下
物质 | 颜色、性质 | 物质 | 颜色、性质 |
氢氧化铜Cu（OH）2 | 蓝色固体不溶于水 | 硫酸铜（CuSO4） | 溶液呈蓝色 |
氧化亚铜（Cu2O） | 红色固体不溶于水 | 氯化铜（CuCl2） | 浓溶液呈绿色，稀溶液呈蓝色 |
氯化亚铜（CuCl） | 白色固体不溶于水 | 碱式氯化铜 | 绿色固体不溶于水 |
Ⅱ．探究实验：
（1）提出假设：
①红色物质一定有铜，还可能有Cu2O；
②白色物质为铜的化合物，其化学式可能为 ．
（2）实验验证：
取电解CuCl2溶液后的阴极碳棒，洗涤、干燥，连接下列装置进行实验，验证阴极产物，
①实验前，检查装置A气密性的方法是 ．
②实验时，各装置从左至右的连接顺序为A→→→B→→
（3）观察现象，得出结论
实验结束后，碳棒上的白色物质变为红色，F中物质不变色，D中出现白色沉淀，根据现象①碳棒上的红色物质是否有Cu2O（填“是”或“否”），理由是；
②装置（填上图中装置编号）中的现象说明提出假设②中的白色物质一定存在；
③写出装置B中发生反应的化学方程式 ．
