题目内容
【题目】关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是（ ） 
A.装置①可用于分离碘和氯化钠的固体混合物
B.装置②可用于吸收HCl或NH3气体
C.装置③可用于分解NH4HCO3制备NH3
D.装置④b口进气可收集CO2或NO气体
【答案】C
【解析】解：A．碘易升华，可用升华的方法分离，故A错误；B．HCl或NH3气体易溶于水，应用四氯化碳防止倒吸，故B错误；
C．NH4HCO3分解生成氨气，生成的二氧化碳用碱石灰吸收，可用于制备氨气，故C正确；
D．二氧化碳密度比空气大，应用向上排空法收集，NO不能排空气法收集，故D错误．
故选C．
A．分离碘和氯化钠的固体，可用升华的方法；
B．HCl或NH3气体易溶于水，不能防止倒吸；
C．NH4HCO3分解生成氨气，生成的二氧化碳用碱石灰吸收；
D．二氧化碳密度比空气大，NO不能排空气法收集．
阳光课堂同步练习系列答案
【题目】金属钛（Ti）因其硬度大、熔点高、常温时耐酸碱腐蚀而被广泛用作高新科技材料，被誉为“未来金属”．以钛铁矿（主要成分FeTiO3 ， 钛酸亚铁）为主要原料冶炼金属钛同时获得副产品甲的工业生产流程如图1： 
回答下列问题：
（1）钛铁矿和浓硫酸反应的产物之一是TiOSO4 ， 反应中无气体生成．副产品甲阳离子是 ．
（2）上述生产流程中加入铁屑的目的是 ．
（3）此时溶液Ⅰ中含有Fe2+、TiO2+和少量Mg2+等阳离子．常温下，其对应氢氧化物的Ksp如下表所示．
氢氧化物 | Fe（OH）2 | TiO（OH）2 | Mg（OH）2 |
Ksp | 8.0×10﹣16 | 1.0×10﹣29 | 1.8×10﹣11 |
①常温下，若所得溶液中Mg2+的物质的量浓度为0.0018molL﹣1 ， 当溶液的pH等于时，Mg（OH）2开始沉淀．
②若将含有Fe2+、TiO2+和Mg2+的溶液加水稀释，立即析出大量白色沉淀，写出该反应的离子方程式：
（4）Mg还原TiCl4过程中必须在1070K的温度下进行，你认为还应该控制的反应条件是 ．
（5）在800～1000℃时电解TiO2也可制得海绵钛，装置如图2所示．图中b是电源的极，阴极的电极反应式 ．
【题目】短周期元素X，Y，Z在周期表中的位置如图所示，则下列说法中错误的是
X | ||
Y | ||
Z |
A. X，Y，Z中X的单质最稳定B. Y的氢化物为HY
C. X能生成HXOD. 能发生Cl2+H2Z = Z+2HCl的反应
【题目】某同学做如表实验：下列说法正确的是（ ）
装 |
|
|
现象 | 电流计指针未发生偏转 | 电流计指针发生偏转 |
A.“电流计指针未发生偏转”，说明铁片Ⅰ、铁片Ⅱ均未被腐蚀
B.铁片Ⅳ的电极反应式可能为Fe﹣3e﹣=Fe3+
C.用K3Fe（CN）6]溶液检验铁片Ⅲ、Ⅳ附近溶液，可判断装置的正、负极
D.铁片Ⅰ、Ⅲ所处的电解质溶液浓度相同，所以二者的腐蚀速率相等