题目内容

向20 mL MgSO4和Al2（SO4）3的混合液中逐滴加入一定浓度的NaOH溶液，当加到25 mL时，沉淀量最大。再继续向溶液中滴加NaOH溶液时，沉淀逐渐溶解，加到30 mL时，沉淀不再溶解，则原混合液中MgSO4和Al2（SO4）3的物质的量浓度之比为
(    )
A．2∶1B．5∶1
C．3∶2D．1∶1
A
Al（OH）3+OH-====+2H2O
5        5
Al3+ +  3OH-====Al（OH）3↓
5       15     5
Mg2++2OH-====Mg(OH)2↓
5   (25-15)
=10
故c（Mg2+）∶c（Al3+）=1∶1
c（MgCl2）∶c〔Al2(SO4)3〕=2∶1
练习册系列答案
相关题目
将铁、铝、硅的混合物分为等质量的两份，一份跟足量的NaOH溶液反应，另一份跟足量稀H2SO4反应，最终产生的H2一样多，则铁与硅物质的量之比为（   ）
A．2∶1B．4∶1C．1∶1D．3∶1
下列有关镁和铝的叙述，正确的是（   ）
A．因为铝可失去3个电子，镁只失去2个电子，故铝比镁活泼
B．铝的原子半径及离子半径均比镁的小
C．铝的原子半径及离子半径均比镁的大
D．镁离子、铝离子的电子结构与S2-相同
下列物质能跟镁反应并生成氢气的是（   ）
A．盐酸溶液B．氢氧化钠溶液
C．氯化铵溶液D．碳酸钠溶液
两份铝屑，第一份与盐酸反应，第二份与NaOH溶液反应，在相同状况下产生H2的体积比为1∶2，则第一份与第二份的质量比为(    )
A．1∶1B．1∶2C．1∶3D．2∶1
将等物质的量的两种氧化物溶于100 mL硫酸，而后逐滴加入1.00 mol·L-1的NaOH溶液。当加入的NaOH的体积V1="50" mL时，开始有沉淀析出，且沉淀量随NaOH加入量逐渐增加；当NaOH的体积V2="650" mL 时，沉淀量达最大值，继续滴加NaOH时，沉淀量逐渐减小；当V3≥750 mL时，沉淀量不再改变。
（1）最初加入的50 mL NaOH溶液的作用是什么？
答：__________________________________________。
（2）画出沉淀量（m）随NaOH溶液体积滴入量的变化关系，并计算所用硫酸的浓度。

图4-5
（3）试判断两种氧化物各是什么，并计算其物质的量。
准确称取6 g铝土矿样品（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）放入盛有100 mL某浓度硫酸溶液的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10 mol·L-1的NaOH溶液，产生的沉淀质量m与加入的NaOH溶液的体积V的关系如图所示：

请填空回答：（1）H2SO4溶液的物质的量浓度为_________________。
（2）若a=2.3，用于沉淀Fe3+消耗NaOH的体积是____________mL，铝土矿中各组成分的质量分数：Al2O3为______________，Fe2O3为______________，SiO2为______________。
（3）a值的范围应是______________，在这个范围内，a值越大______________的质量分数越小。
(4分）已知Ba(AlO2)2可溶于水。右图表示的是向KA1(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加入Ba(OH)2的物质的量x的关系。完成下列问题：
（1）a点时反应的离子方程式是                          
（2）a、b两点消耗Ba(OH)2的物质的量之比是               
下列关于镁及其化合物的叙述不正确的是……（ ）
A．把镁粉投入氯化铁溶液中，常温下不会有氢气放出
B．工业上通常用煅烧菱镁矿来制取氧化镁
C．镁的主要用途是用于制造合金和照明弹
D．食盐中如含氯化镁就易潮解

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网