题目内容
常温下,0.1mol?L-1的氨水的PH约为11,向其中加入氯化铵晶体,待晶体溶解后发现溶液的PH减小.
对上述现象甲、乙两同学提出不同的观点:
(1)甲同学认为NH4Cl水解呈酸性,导致 增大,因而溶液的PH减小;
乙同学认为NH4Cl溶于水电离出大量NH4+离子,抑制了NH3?H2O的电离,使 减小,因此溶液的PH减小.
(2)①丙同学为了验证上述甲、乙两位同学观点,继续做如下实验:
向0.1mol?L-1氨水中加入少量下列物质 (填写编号),然后测定溶液的PH(已知常温时,CH3COONH4溶液呈中性).
A、固体(NH4)2SO4 B、固体CH3COONH4 C、气体HCl D、固体FeCl3
②常温下将0.010mol NH4Cl和0.004mol NaOH溶于水,配制成0.5L混合溶液.判断:(假设氨气不逸出)
a.溶液存在的分子有 (写分子式)
b.其中有三种粒子的物质的量之和一定等于0.010mol,它们是 、 和 .
c.溶液中n(NH4+)+n(H+)-n(OH-)= mol.
对上述现象甲、乙两同学提出不同的观点:
(1)甲同学认为NH4Cl水解呈酸性,导致
乙同学认为NH4Cl溶于水电离出大量NH4+离子,抑制了NH3?H2O的电离,使
(2)①丙同学为了验证上述甲、乙两位同学观点,继续做如下实验:
向0.1mol?L-1氨水中加入少量下列物质
A、固体(NH4)2SO4 B、固体CH3COONH4 C、气体HCl D、固体FeCl3
②常温下将0.010mol NH4Cl和0.004mol NaOH溶于水,配制成0.5L混合溶液.判断:(假设氨气不逸出)
a.溶液存在的分子有
b.其中有三种粒子的物质的量之和一定等于0.010mol,它们是
c.溶液中n(NH4+)+n(H+)-n(OH-)=
考点:弱电解质在水溶液中的电离平衡,盐类水解的应用
专题:电离平衡与溶液的pH专题
分析:(1)铵根离子水解生成氢离子,导致C(H+)增大;NH4+离子,抑制了NH3?H2O的电离,导致C(OH-) 减小;
(2)①要判断哪一种解释正确,可加入一种含有CH3COO-但溶液不显碱性的盐;
②a.二者反应,导致溶液中的溶质是0.006mol NH4Cl、0.004mol NaCl、0.004molNH3.H2O;
b.溶液中存在物料守恒,根据物料守恒判断;
c.溶液中存在电荷守恒,根据电荷守恒判断.
(2)①要判断哪一种解释正确,可加入一种含有CH3COO-但溶液不显碱性的盐;
②a.二者反应,导致溶液中的溶质是0.006mol NH4Cl、0.004mol NaCl、0.004molNH3.H2O;
b.溶液中存在物料守恒,根据物料守恒判断;
c.溶液中存在电荷守恒,根据电荷守恒判断.
解答:
解(1)铵根离子水解生成氢离子,导致C(H+) 增大,溶液的pH减小;NH4+离子,抑制了NH3?H2O的电离,导致C(OH-) 减小,氢离子浓度增大,溶液的pH减小,
故答案为:C(H+);C(OH-);
(2)①CH3COONH4溶液中,CH3COO-和NH4+都发生水解,且水解程度相等,CH3COONH4溶液呈中性,将CH3COONH4加入到0.1 mol?L-1醋酸中使pH增大,说明CH3COO-抑制了醋酸的电离,其它物质的水溶液都呈酸性,不能用于证明,
故答案为:B;
②a.二者反应,导致溶液中的溶质是0.006mol NH4Cl、0.004mol NaCl、0.004molNH3.H2O,一水合氨不稳定,易分解生成氨气,所以溶液中存在的分子有NH3、H2O、NH3.H2O,所以有三种分子,故答案为:NH3、H2O、NH3.H2O;
b.溶液中存在物料守恒,根据物料守恒得c(NH3)+c(NH4+)+c(NH3?H2O)=0.010mol,故答案为:NH3;NH4+;NH3?H2O;
c.溶液中存在电荷守恒,根据电荷守恒得n(NH4+)+n(H+)-n(OH-)=n(Na+)=0.006mol,故答案为:0.006.
故答案为:C(H+);C(OH-);
(2)①CH3COONH4溶液中,CH3COO-和NH4+都发生水解,且水解程度相等,CH3COONH4溶液呈中性,将CH3COONH4加入到0.1 mol?L-1醋酸中使pH增大,说明CH3COO-抑制了醋酸的电离,其它物质的水溶液都呈酸性,不能用于证明,
故答案为:B;
②a.二者反应,导致溶液中的溶质是0.006mol NH4Cl、0.004mol NaCl、0.004molNH3.H2O,一水合氨不稳定,易分解生成氨气,所以溶液中存在的分子有NH3、H2O、NH3.H2O,所以有三种分子,故答案为:NH3、H2O、NH3.H2O;
b.溶液中存在物料守恒,根据物料守恒得c(NH3)+c(NH4+)+c(NH3?H2O)=0.010mol,故答案为:NH3;NH4+;NH3?H2O;
c.溶液中存在电荷守恒,根据电荷守恒得n(NH4+)+n(H+)-n(OH-)=n(Na+)=0.006mol,故答案为:0.006.
点评:本题考查了弱电解质的电离和盐类水解,根据溶液酸碱性再结合守恒思想分析解答,难点是设计实验判断氯化铵溶液呈酸性的原因,根据物质的性质解答,题目难度中等.
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