题目内容
将金属钠投入水中，试完成下列问题：(1)若水中滴有酚酞溶液，试写出任意三个实验现象并进行解释：____________；
(2)写出金属钠与水反应的离子方程式：____________________________________；
(3)若将4.6 g钠投入95.4 g水中，则所得溶液中溶质的质量分数为____________________；
(4)若将2.3 g钠投入水中，要使钠离子和水分子的个数比为1∶100，则所需水的质量为___
____________；
(5)根据反应实质分析，金属钠与酸反应比与水反应____________(填“剧烈”或“缓慢”)。
(1)任选3个：浮在水面上(密度小于水)、熔成一个闪亮的小球(银白色金属、反应放热、熔点低)、不定向游动(各部分产生的氢气量不等)、发出“嘶嘶”的响声(反应剧烈)、溶液变红(生成的碱遇酚酞变红)
(2)2Na+2H2O====2Na++2OH-+H2↑
(3)8.016% (4)181.8 g (5)剧烈
解析：水存在微弱的电离，可以电离出极少量的H+，与强还原性金属钠发生氧化还原反应型离子反应而产生H2。钠投入滴有酚酞的水中的实验现象有：浮在水面上(密度小于水)、熔成一个闪亮的小球(银白色金属、反应放热、熔点低)、不定向游动(各部分产生的氢气量不等)、发出“嘶嘶”的响声(反应剧烈)、溶液变红(生成的碱遇酚酞变红)。而在酸溶液体系中，酸电离出来的氢离子浓度远大于水电离出来的氢离子浓度，所以反应更加剧烈，甚至发生爆炸。在计算质量分数时要注意氢气的放出；在微粒数目比的题型中要注意水包括两部分：反应掉的水和溶液中最后剩余的水。
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钠是活泼的碱金属元素，钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用．
完成下列计算：
（1）将4.6g金属钠投入100克水中，充分反应．已知：2Na+2H2O→2NaOH+H2↑
①生成标准状况下氢气 L．
②求反应后溶液中NaOH的质量分数 %．（两位小数）
（2）将10g CO和CO2的混合气体，通过装有足量过氧化钠的干燥管，反应后干燥管的总质量增加了5.6g．
已知：2Na2O2+2CO2→2Na2CO3+O2，求原混合气体中CO2的质量分数．计算过程： ．
（3）NaHCO3在潮湿的空气中会缓慢分解，Na2CO3会吸收空气中的水分：
Na2CO3+nH2O→Na2CO3?nH2O（n为平均值，n≤10）．
取没有妥善保管已部分变质的NaHCO3样品A 9.16g，溶于水配成溶液，慢慢滴入稀盐酸并不停地搅拌，加入盐酸的体积与生成的CO2的体积（标准状况）如下表．（不计溶于水的CO2气体）
已知：碳酸钠溶液中逐滴滴入稀盐酸时，反应分两步进行：
Na2CO3+HCl→NaHCO3+NaCl NaHCO3+HCl→NaCl+CO2↑+H2O
试求：
①滴入稀盐酸的物质的量浓度为： ．
②当加入盐酸后，生成CO2体积不再增加时，x的最小值为 ．
③部分变质后样品A中：NaHCO3的物质的量；Na2CO3?nH2O的物质的量以及n值．计算过程： ．
完成下列计算：
（1）将4.6g金属钠投入100克水中，充分反应．已知：2Na+2H2O→2NaOH+H2↑
①生成标准状况下氢气
②求反应后溶液中NaOH的质量分数
（2）将10g CO和CO2的混合气体，通过装有足量过氧化钠的干燥管，反应后干燥管的总质量增加了5.6g．
已知：2Na2O2+2CO2→2Na2CO3+O2，求原混合气体中CO2的质量分数．计算过程：
（3）NaHCO3在潮湿的空气中会缓慢分解，Na2CO3会吸收空气中的水分：
Na2CO3+nH2O→Na2CO3?nH2O（n为平均值，n≤10）．
取没有妥善保管已部分变质的NaHCO3样品A 9.16g，溶于水配成溶液，慢慢滴入稀盐酸并不停地搅拌，加入盐酸的体积与生成的CO2的体积（标准状况）如下表．（不计溶于水的CO2气体）
| 盐酸体积（mL） | 8 | 15 | 20 | 50 | x | 120 | 150 |
| 生成CO2体积（mL） | 0 | 112 | 224 | 896 | 2240 | 2240 | 2240 |
Na2CO3+HCl→NaHCO3+NaCl NaHCO3+HCl→NaCl+CO2↑+H2O
试求：
①滴入稀盐酸的物质的量浓度为：
②当加入盐酸后，生成CO2体积不再增加时，x的最小值为
③部分变质后样品A中：NaHCO3的物质的量；Na2CO3?nH2O的物质的量以及n值．计算过程：