Question

在进行钠与水反应的实验中，有如下操作和实验现象，请根据钠的性质解释说明．
（1）刚用小刀切开的金属钠断面呈

银白

色，在空气中放置几分钟后发生的变化为

变暗

，发生的反应方程式为

4Na+O₂=2Na₂O

．
（2）切下来的金属钠块要用

滤纸

擦净后方可放入水中实验．
（3）金属钠块必须用

镊子

夹取，而不能直接用手拿取．理由是

Na与水反应放出大量热，生成的氢氧化钠具有强腐蚀性

．
（4）金属钠块投入水中后，钠块很快熔成一个闪亮的小球并浮于水面上，这是因为

反应放热，钠的熔点低，钠的密度比水小

（5）钠小球在水面上迅速游动，这是因为

反应生成气体

（6）如果水中在未加钠之前已滴入酚酞试液，反应后溶液由无色变为

红色

色，理由是

Na与水反应生成强碱氢氧化钠

．
（7）写出钠与水发生的反应方程式

2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑

．
（8）若将金属钠放在空气中加热发生的反应为

2Na+O₂

△   .

Na₂O₂

．

Answer 1

分析：（1）根据钠的物理性质和化学性质分析；
（2）用滤纸吸干煤油；
（3）钠及其与水反应的产物有腐蚀性；
（4）根据钠的物理性质和钠与水反应放热分析；
（5）钠与水反应生成氢气；
（6）钠与水反应生成氢氧化钠，溶液显碱性；
（7）钠与水反应生成氢氧化钠和氢气；
（8）钠与氧气加热生成过氧化钠．

解答：解：（1）钠是一种银白色的金属，质软，所以刚用小刀切开的金属钠断面呈银白色，钠性质活泼已被空气中的氧气氧化，所以在空气中会变暗，其反应方程式为：4Na+O₂=2Na₂O，故答案为：银白；变暗；4Na+O₂=2Na₂O；
（2）切下来的金属钠块要用滤纸吸干煤油，故答案为：滤纸；
（3）钠及其与水反应的产物有腐蚀性，而手上会有少量的汗渍，所以直接用手拿，会腐蚀手，应该用镊子，
故答案为：镊子；Na与水反应放出大量热，生成的氢氧化钠具有强腐蚀性；
（4）金属钠块投入水中后，钠与水反应放出大量热，而且钠的熔点较低，密度比水小，所以钠块很快熔成一个闪亮的小球并浮于水面上，
故答案为：反应放热，钠的熔点低，钠的密度比水小；
（5）钠与水反应生成氢气，推动钠四处游动，所以钠小球在水面上迅速游动，这是因为反应生成气体，故答案为：反应生成气体；
（6）钠与水反应生成氢氧化钠，溶液显碱性，所以反应后溶液由无色变为红色，故答案为：红色；Na与水反应生成强碱氢氧化钠；
（7）钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，其反应的化学方程式为：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，故答案为：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑；
（8）钠与氧气加热生成过氧化钠，其反应的化学方程式为：2Na+O₂

△   .

Na₂O₂，故答案为：2Na+O₂

△   .

Na₂O₂．

点评：本题考查了钠的物理性质，化学性质，钠与水反应的试验，属于基础知识的考查，难度不大．