题目内容
已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E＜F．其中B、D、F原子最外电子层的P能级（轨道）上的电子处于半满状态．通常情况下，A的一种氧化物分子为非极性分子，其晶胞结构如图所示．E的电负性在该周期中最大．镓（Ga）与元素B形成的一种化合物是继以C单质为代表的第一代半导体材料和GaF为代表的第二代半导体材料之后，在近10年迅速发展起来的第三代新型半导体材料．试回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示）
（1）基态Ga原子的核外电子排布式为
（2）A、B、C的第一电离能由大到小的顺序为
（3）B元素的单质分子中有
（4）上述A的氧化物分子中心原子采取
（5）FH3沸点与比BH3
（6）固体CrE3?6H2O溶于水可能有几种不同组成的配离子，实验将含0.2665gCrE3?6H2O的溶液通过H-离子交换树脂（只交换配阳离子），交换出的酸用0.125mol/L的氢氧化钠溶液8.00mL中和．已知配离子配位数为6，则该配离子是
分析：A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E＜F，其中B、D、F原子最外电子层的p能级（轨道）上的电子处于半满状态，外围电子排布为ns2np3，处于ⅤA族，则B为N元素，D为P元素，F为As元素；A的一种氧化物分子为非极性分子，由晶胞结构可知为二氧化碳分子，则A为C元素；以C单质为代表的第一代半导体材料，则C为Si；E的电负性在该周期中最大，处于第三周期，则E为Cl元素，据此解答．
解答：解：A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E＜F，其中B、D、F原子最外电子层的p能级（轨道）上的电子处于半满状态，外围电子排布为ns2np3，处于ⅤA族，则B为N元素，D为P元素，F为As元素；A的一种氧化物分子为非极性分子，由晶胞结构可知为二氧化碳分子，则A为C元素；以C单质为代表的第一代半导体材料，则C为Si；E的电负性在该周期中最大，处于第三周期，则E为Cl元素，
（1）Ga为31号元素，基态Ga原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p1，
故答案为：1s22s22p63s23p63d104s24p1；
（2）同周期自左而右第一电离能呈增大趋势，同主族自上而下第一电离能降低，则第一电离能为N＞C＞Si，
故答案为：N＞C＞Si；
（3）氮气的结构为N≡N，含2个π键，
故答案为：2；
（4）A的氧化物分子为CO2，为直线结构，则中心C原子采取sp杂化，其晶胞中微粒间的作用力为范德华力，
故答案为：sp；范德华力；
（5）NH3分子间能形成氢键，AsH3分子间不能形成氢键，则其沸点与NH3相比低，
故答案为：低；NH3分子间能形成氢键，AsH3分子间不能形成氢键；
（6）0.2665gCrCl3?6H2O的物质的量为0.2665g÷266.5g/mol=0.001mol，交换出的酸用0.125mol/L的氢氧化钠溶液8.00mL中和，则H+的物质的量为0.125mol/L×0.008L=0.001mol，即可以得到0.001molHCl，故1mol配合物中含有1mol外界Cl-，1mol配离子含有2mol配体Cl-，配离子配位数为6，故1mol配离子还含有4mol配体H2O，则该配离子是[Cr（H2O）4Cl2]+，
故答案为：[Cr（H2O）4Cl2]+．
（1）Ga为31号元素，基态Ga原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p1，
故答案为：1s22s22p63s23p63d104s24p1；
（2）同周期自左而右第一电离能呈增大趋势，同主族自上而下第一电离能降低，则第一电离能为N＞C＞Si，
故答案为：N＞C＞Si；
（3）氮气的结构为N≡N，含2个π键，
故答案为：2；
（4）A的氧化物分子为CO2，为直线结构，则中心C原子采取sp杂化，其晶胞中微粒间的作用力为范德华力，
故答案为：sp；范德华力；
（5）NH3分子间能形成氢键，AsH3分子间不能形成氢键，则其沸点与NH3相比低，
故答案为：低；NH3分子间能形成氢键，AsH3分子间不能形成氢键；
（6）0.2665gCrCl3?6H2O的物质的量为0.2665g÷266.5g/mol=0.001mol，交换出的酸用0.125mol/L的氢氧化钠溶液8.00mL中和，则H+的物质的量为0.125mol/L×0.008L=0.001mol，即可以得到0.001molHCl，故1mol配合物中含有1mol外界Cl-，1mol配离子含有2mol配体Cl-，配离子配位数为6，故1mol配离子还含有4mol配体H2O，则该配离子是[Cr（H2O）4Cl2]+，
故答案为：[Cr（H2O）4Cl2]+．
点评：本题考查位置结构性质关系应用，属于物质结构与性质的综合题目，推断元素是解题关键，注意从原子的核外电子排布特点以及元素的特殊性质为突破口解答，（6）为易错点、难点，注意对配离子的理解，难度中等．
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| A、Fe、Cu、Al、Ag | B、Al、Cu、Fe、Ag | C、Cu、Ag、Al、Fe | D、Ag、Al、Cu、Fe |