题目内容

原子序数依次增大的X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。已知Y与Z、M与W分别同周期，X与M同主族； X、Z、M的质子数之和等于Y、W的质子数之和；X与Z、M与Z都可以分别形成A2B、A2B2型的化合物；X与Y形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g·L-1；Y、M、W的最高价氧化物的水化物，两两间都能发生反应。下列说法不正确的是   
A．M的单质可用于从钛、锆等金属的氯化物中制备钛、锆等单质
B．只含X、Y、Z三种元素的某水溶液，可能呈碱性或酸性
C．由X、M与Z形成的化合物X2Z2和M2Z2中所含的化学键类型相同
D．含有W阳离子的某些盐，可用作净水剂
C

试题分析：X、Y、Z、M、W分别为H、N、O、Na、Al。
A、Na还原性强，可与熔融TiCl4、ZrCl4生成Ti、Zr，正确；
B、H、N、O可组成HNO3、NH3·H2O、NH4NO3等，溶液分别呈酸性、碱性、酸性，正确；
C、H2O2中含有极性键和非极性键，Na2O2中含有离子键和非极性键，错误；
D、Al3+水解生成氢氧化铝胶体，含有Al3+的某些盐可用作净水剂，正确。
练习册系列答案
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A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：
（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为_______；
（2）B元素的负一价离子的电子层结构与氩相同，C元素的正一价禽子的电子层结构与氙相同，B、C形成的化合物的化学式为________；其晶体内每个B离子周围有_____个C离子与之紧相邻。其晶体的主要物理性质有：___________________________________(写出两条即可)。 
（3）D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，D的元素符号为______，其基态原子的电
子排布式为___________________________________。
（4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，其单质在一定条件下能与硫(S)反应，试写出该反应方程式  _____________________________。
X、Y、Z为短周期非金属元素，其相关性质如下：
元素
X
Y
Z
与H2反应条件
暗处反应
光照
高温、催化剂
常温下氢化物水溶液的pH
小于7
小于7
大于7
下列叙述正确的是
A．非金属性X<Y
B．Z为第VA族元素
C．最外层电子数Z>Y
D．Y、Z的氢化物反应形成离子化合物
下列叙述中，不能肯定金属A 比金属 B的活泼性强的是（  ）
A．A能与热水反应产生H2，B 必须与水蒸气反应才产生H2
B．A和B都是元素周期表的主族金属元素，A在 B的左下方
C．1mol A能从酸中置换出1.5molH2，1mol B能从酸中置换出1molH2
D．A和B都是元素周期表的主族金属元素，B的最高价氧化物的水化物不溶于水且具有两性，能被A的最高价氧化物的水化物溶解
短周期元素X、Y、Z、R在周期表中的位置如图。下列说法正确的是
 
 
 
 
X
Y
 
 
 
 
 
Z
R
 
 
A．气态氢化物的稳定性：X > Y
B．原子半径大小：Y> Z
C．X和Y形成的化合物是离子化合物
D．Z、R的最高价氧化物对应的水化物都是强酸
利用15N可以测定亚硝酸盐对地下水质的污染情况。
（1）下列说法正确的是___。
A．14N与15N为同种核素
B．14N的第一电离能小于14C
C．15NH3与14NH3均能形成分子间氢键
D．CH315NH2与CH3CH214NH2互为同系物
（2）15N的价层电子排布图为_______15NH4Cl的晶胞与CsCl相同，则15NH4Cl晶体中15NH4+的配位数为_______；15NH4+中I5N的杂化轨道类型为_______。
（3）  工业上电解法处理亚硝酸盐的模拟工艺如图。

已知：阳极区发生化学反应：
2NO2-+8H++6Fe2+==N2↑ +6Fe3++4HzO
①阳极电极反应方程式是______(不考虑后续反应）；
②若硫酸溶液浓度过大，阴极区会有气体逸出，该气体为______(填化学式）;该现象表明c( H+ )越大，H+氧化性越______;
③若电解时电路中有0.6 mol电子转移,且NaNO2有剩余,则电解池中生成Na2SO4______mol。
短周期元素的X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层电子数是电子层数的三倍，Y与X可形成Y2X2和Y2X两种离子化合物，Z原子的核外电子数比原子Y原子多2，W与X同主族，则（   ）
A．原子半径：Y＜Z＜W
B．单质的还原性：Y＜Z
C．气态氢化物的稳定性：X＞W
D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物不能相互反应
下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素。

（1）在以上字母表示的短周期主族元素中，原子半径最大的是__________（填元素符号）。
（2）i元素在周期表中的位置是__________。运用元素周期律判断，i元素的正二价硫酸盐是__________（难溶或易溶）于水的固体。
（3）请用电子式表示a与g组成的化合物的形成过程____________________。
（4）X、Y为同周期金属元素，它们简单离子的电子层与d离子的电子层结构相同，Y离子半径在同周期元素简单离子半径中最小，X、Y两元素最高价氧化物对应的水化物之间可以相互反应生成盐和水，写出该反应的离子方程式____________________；X与d的单质在加热条件下生成的化合物中存在的化学键类型是____________________。
（5）工业上制取Y和g的无水化合物方法如下：Y的氧化物与b、g的单质在高温条件下反应，每消耗6 kg b的单质，过程中转移1×10mol电子，写出相应反应的化学方程式_______。
a、b、c、d、e是第三周期的五种元素，a和b的最高价氧化物的水化物显碱性，且碱性b＞a，c和d的气态氢化物的稳定性c＞d，e的单质既能与氢氧化钠溶液反应，也能与稀硫酸反应，并且都产生氢气，则它们的原子序数由小到大的顺序是
A．a、b、e、d、cB．b、a、c、e、d
C．b、a、e、d、cD．b、a、d、c、e

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