有一种铁的化合物俗称铁红.常用作红色油漆和外墙涂料.这种铁的化合物是( )A．Fe2O3B．Fe(OH)3C．FeOD．Fe3O4 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

11．有一种铁的化合物俗称铁红，常用作红色油漆和外墙涂料，这种铁的化合物是（　　）

A．

Fe₂O₃

B．

Fe（OH）₃

C．

FeO

D．

Fe₃O₄

分析 A、氧化铁俗称铁红，是一种红棕色的物质；
B、氢氧化亚铁为红褐色物质；
C、氧化亚铁为黑色氧化物；
D、四氧化三铁为黑色氧化物．

解答解：A、氧化铁俗称铁红，是一种红棕色的物质，常用作红色油漆和涂料，故A正确；
B、氢氧化亚铁为红褐色物质，不是铁红，故B错误；
C、氧化亚铁为黑色氧化物，不符合，故C错误；
D、四氧化三铁为黑色氧化物，不是铁红，故D错误；
故选A．

点评本题考查了铁的氧化物性质分析，掌握物质性质和颜色用途是解题关键，题目较简单．

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新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH₄和O₂，电解质为KOH溶液．某研究小组将甲烷燃料电池作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示．回答下列问题：
（1）甲烷燃料电池正极、负极的电极反应分别为2O₂+4H₂O+8e^-=8OH^-，CH₄+10OH^--8e^-=CO₃^2-+7H₂O．
（2）b电极上得到的气体是H₂，电解氯化钠溶液的总反应方程式为2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．
（3）若甲烷通入量为1L（标准状况），且反应完全，则最多能产生的氯气体积为4 L（标准状况）．
（4）以甲醇（CH₃OH）为燃料的电池中，电解质溶液为酸性，则正极、负极的电极反应分别为O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O，CH₃OH+H₂O-6e^-═CO₂+6H⁺．

2．反应4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）△H＜0，在一定温度下达到化学平衡状态时，下列说法正确的是（　　）

	A．	2 v_（C）正=3v_（D）逆
	B．	若升高温度最终能生成更多的C和D
	C．	单位时间里有4n mol A消耗，同时有5n mol B生成
	D．	容器里A、B、C、D的浓度比一定是4：5：4：6

19．下列物质性质的变化规律，与共价键能大小有关的是（　　）

	A．	F₂、Cl₂、Br₂、I₂的熔点、沸点逐渐升高
	B．	Li、Na、K、Rb熔沸点依次减弱
	C．	金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅
	D．	NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低

如图是一个制取氯气并进行某些反应的装置．（夹持和加热装置省略）
（1）在该实验中仪器X的名称是分液漏斗．
（2）请写出装置A中反应的化学方程式：MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；若将过量二氧化锰与100mL 12mol•L^-1的浓盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气小于0.3mol．（填“大于”、“小于”或“等于”）
（3）装置B中仪器Y的作用是平衡压强（或检验装置是否堵塞），装置C的功能有：①干燥气体；②将气体混合均匀；③控制流速．
（4）产生的氯气在装置D中与甲烷反应，请写出反应的化学方程式CH₄+Cl₂ $\stackrel{光照}{→}$CH₃Cl+HCl．（任写一个即可）
（5）整套实验装置还存在一处明显缺陷，该缺陷是缺乏尾气处理装置．

16．（1）在MgCl₂溶液中滴加少量NaOH溶液，现象是有白色沉淀生成，发生反应的离子方程式是Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓．
（2）氯气与水反应的化学方程式为Cl₂+H₂O=HCl+HClO，实验室用MnO₂与浓盐酸反应制取少量Cl₂，若生成标准状况下Cl₂2.24L，则被氧化的HCl的物质的量为0.1mol．

3．在学习了物质及其变化之后，某学习小组认为化学反应反应中的先后顺序很重要．他们归纳了下面一些情况，你认为正确的是（　　）

	A．	向浓度为0.1 mol/L 的FeI₂溶液中通入Cl₂，Fe²⁺先反应
	B．	向NH₄Al（SO₄）₂溶液中滴加少量的NaOH溶液，NH₄⁺先反应
	C．	向浓度均为0.1 mol/L的Na₂CO₃和NaOH混合溶液通入CO₂气体，NaOH先反应
	D．	向等浓度的FeCl₃溶液加入质量相等且颗粒大小相同的铁和铜，铜先反应

在白色点滴板上进行Na₂SO₃ 的性质实验探究．如图所示，a、b、c三个凹槽中滴有Na₂SO₃ 溶液，再分别滴加下图所示的试剂：
（1）a中实验现象是溴水褪色，该现象可证明Na₂SO₃具有还原性．
（2）b中发生反应的离子方程式是SO₃^2-+2S^2-+6H⁺=3S↓+3 H₂O．
（3）应用化学平衡原理解释c中现象（用化学用语及简单文字表述）在Na₂SO₃溶液中，SO₃^2-水解显碱性：SO₃^2-+H₂O?HSO₃^-+OH^-，所以滴入酚酞后溶液变红；在该溶液中加入BaCl₂后，Ba²⁺+SO₃^2-═BaSO₃↓（白色），由于c（SO₃^2-）减小，SO₃^2-水解平衡左移，c（OH^-）减小，红色褪去．
（4）在用NaOH 溶液吸收SO₂ 的过程中，往往得到Na₂SO₃和NaHSO₃ 的混合溶液，溶液pH 随n（SO₃^2-）：n（HSO₃^-）变化关系如表：

n（SO₃ ^2-）：n（HSO₃^-）	91：9	1：1	9：91
pH	8.2	7.2	6.2

①当吸收液中n（SO₃^2-）：n（HSO₃^-）=10：1 时，溶液中离子浓度关系正确的是ac（选填编号）．
a．c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（OH^-）
b．c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
c．c（Na⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（HSO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
②若n（SO₃^2-）：n（HSO₃^-）=3：2，则0.8mol NaOH溶液吸收了标准状况下的SO₂11.2 L．

1．设N_A代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

	A．	0.1mol铁在氯气中完全反应失去的电子数为0.2N_A
	B．	常温常压下，1L 0.1mol•L^-1氯化铝溶液中含有0.3 N_A个Cl^-
	C．	标准状况下，22.4L氨水中含有N_A个NH₃分子
	D．	常温常压下，24g镁条投入足量稀硫酸中生成22.4L H₂