题目内容
【题目】如图表示电解质溶液波燕面水中的c(H+)与c(OH-)在不同温度下的关系曲线，关于由A点到B点的变化，下列说法正确的是
A. 对Ba(OH)2溶液升高温度
B. 对NaCl溶液降低温度
C. 对H2SO4溶液降低温度
D. 对蒸馏水升高温度
【答案】A
【解析】由A点到B点的变化氢离子浓度增大，氢氧根离子浓度不变。A. 对Ba(OH)2溶液升高温度，水的电离平衡正向移动，氢离子浓度增大，但氢氧根离子浓度不变，选项A符合；B. 对NaCl溶液降低温度，水的电离平衡逆向移动，氢离子浓度、氢氧根离子浓度均增大，选项B不符合；C. 对H2SO4溶液降低温度，水的电离平衡逆向移动，氢离子浓度不变，氢氧根离子浓度减小，选项C不符合；D. 对蒸馏水升高温度，水的电离平衡正向移动，氢离子、氢氧根离子浓度均增大，选项D不符合。答案选A。
【题目】Mg、Al、Si、Cu是常用的生活材料。请回答下列问题:
(1)基态Cu2+中电子占有的能级数目是_______________。
(2)Mg、A1元素及其化合物有以下性质:
Mg元素及其化合物 | Al元素及其化合物 | |
电离能/(KJ/mol) | Mg:I1=738.14,I2=1451,I3=7733 | Al:I1=578,I2=1817,I3=2745 |
熔点/℃ | MgCl2:714 | AlCl3:190(2.5×105Pa) |
①Mg原子的配位数是12，属于__堆积方式解释第一电离能Mg比Al大的原因:_______________。
②解释熔点MgCl2比AlCl3高的原因:_______________。
③资料表明铝的氧化物分子式是Al2Cl6,其中Al的杂化方式是_____，从共用电子对提供的角度可知该分于中存在的化学键类型是_________.
(3)金刚砂(SiC)的晶胞结构如图，若NA表示阿伏加德罗常数的值，晶体的密度是ρg/cm3，则Si原子的半径R为__cm(不必化简)。
