题目内容
【题目】Cu2+能与NH3、H2O、OH﹣、Cl﹣等形成配位数为4的配合物。
(1)向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成Na2[Cu(OH)4]。
①画出配离子[Cu(OH)4]2+中的配位键__。
②Na2[Cu(OH)4]中除了配位键外,还存在的化学键类型有__(填序号)。
A.离子键 B.金属键 C.极性共价键 D.非极性共价键
(2)金属铜单独与氨水或过氧化氢都不能反应,但可与氨水和过氧化氢的混合溶液发生如下反应:Cu+H2O2+4NH3═[Cu(OH)4]2++2OH﹣。其原因是_________________.
(3)Cu2+可以与乙二胺(H2N﹣CH2CH2﹣NH2)形成配离子(如图):
①H、O、N三种元素的电负性从大到小的顺序____。
②乙二胺分子中N原子成键时采取的杂化类型是__。
③乙二胺沸点高于Cl﹣CH2CH2﹣Cl的主要原因是__。
【答案】 AC 过氧化氢为氧化剂,氨分子与Cu2+形成配位键,两者相互促进使反应进行 O>N>H sp3 乙二胺分子间能形成氢键
【解析】
(1)①Cu2+含有空轨道,OH-含有孤对电子,可形成配位键;
②Na2[Cu(OH)4]中除了配位键外,还存在离子键和极性共价键;
(2)过氧化氢可氧化Cu生成Cu2+,进而与氨分子形成配位键;
(3)①根据电负性在周期表中递变规律分析;
②乙二胺分子中N原子形成4个δ键;
③乙二胺分子间能形成氢键。
(1)①Cu2+含有空轨道,OH含有孤对电子,可形成配位键,配离子[Cu(OH)4]2+中1个Cu2+与4个OH形成配位键,可表示为,故答案为:
;
②Na2[Cu(OH)4]为离子化合物,含有离子键,并且OH为极性共价键,故答案为:AC;
(2)过氧化氢可氧化Cu生成Cu2+,进而与氨分子形成配位键,
故答案为:过氧化氢为氧化剂,氨分子与Cu2+形成配位键,两者相互促进使反应进行;
(3)①同周期元素从左到右元素的电负性逐渐增强,则O>N,H的电负性最弱,则有O>N>H,故答案为:O>N>H;
②乙二胺分子中N原子形成4个δ键,为sp3杂化,故答案为:sp3;
③N元素电负性较强,可形成氢键,沸点较高,故答案为:乙二胺分子间能形成氢键。
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【题目】某固体混合物,仅含有以下阴、阳离子中的某几种(不考虑水的电离):
阳离子 | K+、Ba2+、Ag+、Mg2+、NH |
阴离子 | Cl-、SO |
为了判断该混合物的组成,现依次进行如下实验,根据实验现象,回答下列问题:
(1)取该固体混合物,加水后固体完全溶解得到无色溶液,用pH试纸测得溶液的pH为12,实验中未嗅到刺激性气味。则混合物组成中肯定不存在的离子是________。
(2)向(1)所得溶液中滴加盐酸,有沉淀生成,同时有无色无味气体逸出。则肯定存在的离子是___,可以排除的离子是________。
(3)取(2)实验后的上层清液,滴加AgNO3溶液,有白色沉淀生成。思考还有没有离子尚待检验?请你对尚待检验的离子提出合理的检验方法(要求写出具体的步骤、现象与结论): ________。如果认为没有尚待检验的离子,此空不填。