Question

【题目】某固体混合物，仅含有以下阴、阳离子中的某几种(不考虑水的电离)：

阳离子	K＋、Ba2＋、Ag＋、Mg2＋、NH
阴离子	Cl－、SO、CO、SiO、MnO

为了判断该混合物的组成，现依次进行如下实验，根据实验现象，回答下列问题：

（1）取该固体混合物，加水后固体完全溶解得到无色溶液，用pH试纸测得溶液的pH为12，实验中未嗅到刺激性气味。则混合物组成中肯定不存在的离子是________。

（2）向(1)所得溶液中滴加盐酸，有沉淀生成，同时有无色无味气体逸出。则肯定存在的离子是___，可以排除的离子是________。

（3）取(2)实验后的上层清液，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成。思考还有没有离子尚待检验？请你对尚待检验的离子提出合理的检验方法(要求写出具体的步骤、现象与结论)： ________。如果认为没有尚待检验的离子，此空不填。

Answer 1

【答案】MnO 、NH 、Ag＋、Mg2＋ SiO、CO、K＋ Ba2＋、SO 取(1)中所得溶液少许于试管中，用硝酸酸化后滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀生成则含有Cl－，否则不含Cl－

【解析】

(1)取该粉末，加水后固体完全溶解得到无色溶液，说明没有MnO，用pH试纸测得溶液的pH为12，溶液呈碱性，Ag+　Mg2+离子不能存在，且未嗅到气味，证明原溶液中无铵根离子；

(2)向(1)所得溶液中滴加盐酸溶液，有沉淀生成，说明含有SiO，同时有无色无味气体逸出，证明含CO32-，不存在Ba2+、SO32-，结合电荷守恒分析判断；

(3)取(2)实验后的上层清液，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成，说明(2)实验后的上层清液中含有Cl－，结合实验步骤分析判断。

(1)取该粉末，加水后固体完全溶解得到无色溶液，说明没有MnO，用pH试纸测得溶液的pH为12，溶液呈碱性，Ag+　Mg2+离子不能存在，且未嗅到气味，证明原溶液中无铵根离子；由此可推出肯定不存在的离子为NH4+、Ag+、Mg2+，故答案为：MnO、NH4+、Ag+、Mg2+；

(2)向(1)所得溶液中滴加盐酸溶液，有沉淀生成，说明含有SiO，同时有无色无味气体逸出，证明含CO32-，则一定不存在Ba2+；SO32-离子与酸反应生成无色刺激性气味的气体，一定不含有SO32-，溶液中至少存在一种阳离子，则一定含有K＋，则肯定存在的离子是SiO、CO、K＋，可以排除的离子是Ba2＋、SO，故答案为：SiO、CO、K＋；Ba2+、SO32-；

(3)取(2)实验后的上层清液，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成，说明(2)实验后的上层清液中含有Cl－，但(2)中加入盐酸时会引入Cl－，不能说明原溶液中是否存在Cl－。要验证Cl－的存在，可以取(1)中所得溶液少许于试管中，用硝酸酸化后滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀生成则含有Cl－，否则不含Cl－，故答案为：取(1)中所得溶液少许于试管中，用硝酸酸化后滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀生成则含有Cl－，否则不含Cl－。