题目内容
某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：
下列有关判断中不正确的是 （ ）。
| A．溶液A和溶液B均可以是盐酸或NaOH溶液 |
| B．若溶液B选用浓硝酸，测得铜的质量分数偏大 |
| C．方案一可能产生氢气，方案二可能剩余铜 |
| D．实验室中方案Ⅱ更便于实施 |
B
解析
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柴达木盆地以青藏高原“聚宝盆”之誉蜚声海内外，它有富足得令人惊讶的盐矿资源。液体矿床以钾矿为主，伴生着镁、溴等多种矿产。某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液（富含K+、Mg2+、Br一、SO42一、Cl一等），来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴（Br2），他们设计了如下流程：
请根据以上流程，回答相关问题：
（1）操作②的所需的主要仪器是 。
（2）参照下图溶解度曲线，得到的固体A的主要成分是 （填化学式）。
（3）同学甲提出一些新的方案，对上述操作②后无色溶液进行除杂提纯，其方案如下：
【有关资料】
| 化学式 | BaCO3 | BaSO4 | Ca（OH）2 | MgCO3 | Mg（OH）2 |
| Ksp | 8.1×10一9 | 1.08×10一10 | 1.0×10一4 | 3.5×10一5 | 1.6×10一11 |
【设计除杂过程】
a、已知试剂B是K2CO3溶液，则溶液A的主要成分是 （填化学式）。
【获取纯净氯化钾】
b、对溶液B加热并不断滴加l mol· L－1的盐酸溶液，同时用pH试纸检测溶液，直至pH=5时停止加盐酸，得到溶液C。该操作的目的是 。将溶液C倒入蒸发皿中，加热蒸发并用玻璃棒不断搅拌，直到出现较多晶体时，停止加热。
【问题讨论】
c、进行操作⑤中控制溶液pH=12可确保Mg2+除尽，根据提供的数据计算，此时溶液B中Mg2+物质的量浓度为 。
下列装置能达到实验目的是
| A．图1用于放出碘的四氯化碳溶液 |
| B．图2用于实验室收集SO2 |
| C．图3用于实验室制备Fe(OH)2 |
| D．图4用于比较NaHCO3和Na2CO3热稳定性 |
某同学想用实验证明FeCl3溶液显黄色不是氯离子造成的，下列实验无意义的是
| A．观察KCl溶液没有颜色 |
| B．向FeCl3溶液中滴加适量NaOH溶液，振荡静置，过滤后所得滤液黄色消失 |
| C．向FeCl3溶液中滴加适量AgNO3溶液，振荡静置，过滤后所得滤液黄色未消失 |
| D．加水稀释后FeCl3溶液黄色变浅 |
测定Cu(NO3)2?nH2O的结晶水含量，下列方案中不可行的是( )
| A．称量样品→加热→冷却→称量CuO |
| B．称量样品→加热→冷却→称量Cu(NO3)2 |
| C．称量样品→加热→用已知质量的无水氯化钙吸收水蒸气并称量 |
| D．称量样品→加NaOH→过滤→加热→冷却→称量CuO |
下列药品和装置合理且能完成相应实验的是( )
| A．喷泉实验 |
| B．实验室制取并收集氨气 |
| C．制备氢氧化亚铁 |
| D．验证苯中是否有碳碳双键 |
下列关于各实验装置图的叙述中正确的是（ ）。
| A．图甲：除去Cl2中含有的少量HCl |
| B．图乙：构成锌—铜原电池 |
| C．图丙：根据实验现象推知酸性CH3COOH>H2CO3>C6H5OH |
| D．图丁：验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃 |