题目内容

下列实验装置或操作正确的是 (    )

A.实验① 制取氨气
B.实验② 溴水褪色证明了乙烯可以与溴发生加成反应
C.实验③ 比较红磷和白磷的着火点
D.实验④ 用CaC2和饱和食盐水反应制取C2H2

A

解析试题分析:①浓氨水与生石灰可以制取氨气,正确;②乙烯使溴水褪色,不能证明是发生了加成反应,错误;③白磷的温度高,红磷的温度低,但白磷燃烧,红磷不燃烧,不能比较二者的着火点,二者交换位置可以,错误;④碳化钙遇水即成粉末状,所以不能用简易启普发生器装置来控制反应的进行,错误,所以答案选A。
考点:考查对实验装置的判断

练习册系列答案
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碳铵是一种较常使用的化肥,它在常温下易分解。某化学兴趣小组对碳铵的成分存在疑问,进行了如下探究。
【定性实验】检验溶液中的阴、阳离子。
取少量固体放入试管中,加入盐酸,把生成的气体通入澄清石灰水中,有白色沉淀生成。再另取少量碳铵放入试管中,加入浓NaOH溶液,加热,用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体,石蕊试纸变蓝色。
(1)根据实验现象,推测碳铵中所含有阴离子可能是        
(2)据实验现象,碳铵与足量NaOH溶液加热反应的离子方程式可能是           
【定量实验】测定碳铵中C元素和N元素质量比。
该兴趣小组准确称取ag碳铵,加热使之分解,并把产物通入碱石灰中,如下图所示。

(1)碳铵固体应放在     中进行加热。

A.试管 B.蒸发皿 C.烧瓶 D.坩埚
(2)从安全的角度考虑,尾气处理的装置可以选用      

                     A          B             C     D
(3)若灼烧后没有固体残余,称量U形管在实验前后的质量差为bg。由此测得N元素的质量是 g。
(4)为了测定碳铵中碳元素的质量,他们设计的实验方案是将ag碳铵完全溶解于水,加入过量BaCl2,然后测定生成沉淀质量。请你评价该方案是否合理。       (填“合理”“不合理”),理由是                                            

柴达木盆地以青藏高原“聚宝盆”之誉蜚声海内外,它有富足得令人惊讶的盐矿资源。液体矿床以钾矿为主,伴生着镁、溴等多种矿产。某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液(富含K+、Mg2+、Br、SO42、Cl等),来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴(Br2),他们设计了如下流程:

请根据以上流程,回答相关问题:
(1)操作②的所需的主要仪器是     
(2)参照下图溶解度曲线,得到的固体A的主要成分是        (填化学式)。

(3)同学甲提出一些新的方案,对上述操作②后无色溶液进行除杂提纯,其方案如下:
【有关资料】

化学式
BaCO3
BaSO4
Ca(OH)2
MgCO3
Mg(OH)2
Ksp
8.1×10一9
1.08×10一10
1.0×10一4
3.5×10一5
1.6×10一11
 
【设计除杂过程】

a、已知试剂B是K2CO3溶液,则溶液A的主要成分是              (填化学式)。
【获取纯净氯化钾】
b、对溶液B加热并不断滴加l mol· L1的盐酸溶液,同时用pH试纸检测溶液,直至pH=5时停止加盐酸,得到溶液C。该操作的目的是                            。将溶液C倒入蒸发皿中,加热蒸发并用玻璃棒不断搅拌,直到出现较多晶体时,停止加热。
【问题讨论】
c、进行操作⑤中控制溶液pH=12可确保Mg2+除尽,根据提供的数据计算,此时溶液B中Mg2+物质的量浓度为            

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