题目内容

【题目】某实验小组以H2O2的分解为例,研究浓度、催化剂、溶液的酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案设计实验。

实验编号

反应物

催化剂

10 mL 2% H2O2溶液

10 mL 5% H2O2溶液

10 mL 5% H2O2溶液

1 mL 0.1 mol/LFeCl3溶液

10 mL 5% H2O2溶液+少量HCl溶液

1 mL 0.1 mol/LFeCl3溶液

10 mL 5% H2O2溶液+少量NaOH溶液

1 mL 0.1 mol/LFeCl3溶液

(1)实验①和②的目的是_________________________________。实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论。为了达到实验目的,你对原实验方案的改进措施是______________________________________________

(2)实验③、④、⑤中,测得生成氧气的体积随时间变化的关系如下图所示。

分析上图能够得出的实验结论是_________________________

【答案】 探究浓度对反应速率的影响 向反应物中加入等量同种催化剂(或将盛有反应物的试管放入同一热水浴中) 碱性环境能增大H2O2的分解速率,酸性环境能减小H2O2的分解速率

【解析】1实验①②中均没有使用催化剂只是改变了H2O2的浓度故实验①②的目的是探究浓度对化学反应速率的影响。因实验过程中现象不明显可采用升温或使用同种催化剂的方法加快反应速率来达到实验目的。2实验③⑤中H2O2的浓度相同并加入相同量的同种催化剂而改变的条件是④中酸性增强中碱性增强。通过比较H2O2未完全分解前相同时间内产生O2的体积(>>)可得出如下结论:溶液的碱性增强能加快H2O2的分解而溶液的酸性增强能减慢H2O2的分解。

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