题目内容
【题目】下列溶液一定呈酸性的是( )
A.pH<7的溶液
B.c(H+)>c(OH﹣) 的溶液
C.pH>7的溶液
D.c(H+)<c(OH﹣) 的溶液
【答案】B
【解析】解:A.水的电离是吸热反应,升高温度促进水电离,pH<7的溶液,不一定显示酸性,如100℃时,水的离子积常数是10﹣12 , 当pH=6时溶液呈中性,故A错误;
B.溶液中离子浓度满足c(H+)>c(OH﹣)的溶液,溶液一定呈酸性,故B正确;
C.室温下pH>7的溶液为碱性溶液,不是酸性溶液,故C错误;
D.c(H+)<c(OH﹣) 的溶液一定为碱性溶液,故D错误,
故选B.
【题目】下列表格中各项分类都正确的一组是( )
纯净物 | 混合物 | 电解质 | 非电解质 | |
A | 冰水混合物 | CuSO45H2O | 液态KNO3 | 蔗糖 |
B | CaO | 海水 | 铜 | 酒精 |
C | 液氯 | 铝合金 | AgCl | CO2 |
D | 氢氧化钠 | 空气 | Na2SO4溶液 | 食醋 |
A. A B. B C. C D. D
【题目】高炉炼铁过程中发生的主要反应为Fe2O3(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g) 已知该反应在不同温度下的平衡常数如右表所示:
温度/℃ | 1 000 | 1 150 | 1 300 |
平衡常数 | 4.0 | 3.7 | 3.5 |
请回答下列问题:
(1)该反应的平衡常数表达式K= , △H(填“>”“<”或“=”)0.
(2)在一个容积为10L的密闭容器中,1 000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol,反应经过10min后达到平衡.求该时间范围内反应的平均反应速率v(CO2)=、CO的平衡转化率= .
(3)欲提高(2)中CO的平衡转化率,可采取的措施是 .
A.减少Fe的量
B.加Fe2O3的量
C.移出部分CO2
D.提高反应温度
E.减小容器的容积
F.加入合适的催化剂
(4)1000℃时,某时刻CO2和CO的物质的量浓度分别为0.2molL﹣1和0.1molL﹣1 , 则此时反应是否达到平衡(填“是”或“否”),V(正)V(逆)(填“>”“<”或“=”)
【题目】中和滴定是化学定量实验之一.某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液,请填写下列空白:
(1)在中和滴定的过程中有如下操作:①用标准溶液润洗滴定管 ②往滴定管内注入标准溶液 ③检查滴定管是否漏水 ④滴定 ⑤洗涤,则在操作过程中正确的顺序是 . (写序号)
(2)选用的指示剂是 . (a、石蕊 b、甲基橙)
(3)用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时,左手把握酸式滴定管的活塞,右手摇动锥形瓶,眼睛注视 .
(4)下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是 .
A.酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液
B.滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C.酸式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失
D.读取盐酸体积时,开始仰视读数,滴定结束时俯视读数
(5)若滴定开始和结束时,酸式滴定管中的液面如图所示,请将数据填入下面表格的空白处.
滴定次数 | 待测氢氧化钠溶液的体积/mL | 0.1000mol/L 盐酸的体积/mL | ||
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | 溶液体积/mL | ||
第一次 | 25.00 | |||
第二次 | 25.00 | 2.00 | 28.08 | 26.08 |
第三次 | 25.00 | 0.22 | 26.34 | 26.12 |
(6)请根据上表中数据列式计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度:c(NaOH)= .
(7)滴定终点的判定依据是 .
【题目】某实验小组以H2O2的分解为例,研究浓度、催化剂、溶液的酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案设计实验。
实验编号 | 反应物 | 催化剂 |
① | 10 mL 2% H2O2溶液 | 无 |
② | 10 mL 5% H2O2溶液 | 无 |
③ | 10 mL 5% H2O2溶液 | 1 mL 0.1 mol/LFeCl3溶液 |
④ | 10 mL 5% H2O2溶液+少量HCl溶液 | 1 mL 0.1 mol/LFeCl3溶液 |
⑤ | 10 mL 5% H2O2溶液+少量NaOH溶液 | 1 mL 0.1 mol/LFeCl3溶液 |
(1)实验①和②的目的是_________________________________。实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论。为了达到实验目的,你对原实验方案的改进措施是______________________________________________。
(2)实验③、④、⑤中,测得生成氧气的体积随时间变化的关系如下图所示。
分析上图能够得出的实验结论是_________________________。